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    将4.368 g铁粉完全溶于150 mL 2.0 mol·L-1的稀HCl中，然后通入0.009 mol Cl2，再加入2.94 g重铬酸钾晶体（K2Cr2O7）恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，重铬酸钾被还原为铬的低价阳离子，已知K2Cr2O7的相对分子质量为294，试求产物中铬元素的化合价。
    铬的化合价为+3
    设产物中铬的化合价为x，根据得失电子守恒有：
    ×1="0.009" mol×2+(6-x)×2,x=+3。
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    A．9∶4B．5∶1C．11∶2D．1∶1

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    A．2∶3B．3∶2C．4∶5D．5∶6

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    B．还原性强弱顺序为：X2+<Z-<R-<M2+
    C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原
    D．常温下可发生反应2M2++Z2=2M3++2Z-

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    往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（   ）
    A．颜色变浅B．逐渐加深C．没有改变D．变成绿色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    黑火药发生反应2KNO3＋S＋3C====K2S+N2↑+3CO2↑中，被还原的元素是（   ）
    A．氮和氧B．碳C．氮和硫D．氮和碳

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