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    12．菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如图：

    已知：
    （1）A的结构简式为，A中所含官能团的名称是醛基、碳碳双键．
    （2）由A生成B的反应类型是加成反应，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为．
    （3）写出D和E反应生成F的化学方程式．
    （4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）．
    合成路线流程图示例：CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

    分析 根据题目所给信息，可知1，3-丁二烯与丙烯醛发生加成反应反应生成A为，A与足量的氢气发生加成反应生成B为，B在HBr条件下发生取代反应生成C为，C与Mg在干醚的条件下得到，发生信息中反应得到，再发生催化氧化反应生成，被酸性高锰酸钾溶液溶液氧化生成D为，对比D与F的结构可知，D与CH2=CHCH2OH反应酯化反应得到F，故E为CH2=CHCH2OH．
    （4）由转化关系中反应可知，溴乙烷与Mg在干醚的条件下得到CH3CH2MgBr，再与环氧乙烷在酸性条件下得到1-丁醇．

    解答 解：根据题目所给信息，可知1，3-丁二烯与丙烯醛发生加成反应反应生成A为，A与足量的氢气发生加成反应生成B为，B在HBr条件下发生取代反应生成C为，C与Mg在干醚的条件下得到，发生信息中反应得到，再发生催化氧化反应生成，被酸性高锰酸钾溶液溶液氧化生成D为，对比D与F的结构可知，D与CH2=CHCH2OH反应酯化反应得到F，故E为CH2=CHCH2OH．
    （1）由上述分析可知，A的结构简式为，所含官能团有：醛基、碳碳双键，
    故答案为：；醛基、碳碳双键；
    （2）由A生成B的反应类型属于加成反应，E为CH2=CHCH2OH，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为：，
    故答案为：加成反应；；
    （3）D和E反应生成F的化学方程式为：，
    故答案为：；
    （4）由转化关系中反应可知，溴乙烷与Mg在干醚的条件下得到CH3CH2MgBr，再与环氧乙烷在酸性条件下得到1-丁醇，合成路线流程图为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的推断与合成，充分利用转化关系中有机物的进行进行分析解答，较好的考查学生的分析推理能力、获取信息能力、知识迁移运用能力，熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    （1）用上图仪器组装成气体发生装置：制取O2可选的装置是______________。

    （2）若用装置X收集制取的O2，瓶中装满水，氧气应从_____________端通入。

    （3）若用F装置进行CO还原CuO的实验，实验室制取CO的方法可采取甲酸脱水法（HCOOHCO↑+H2O），用纯净的CO完成该实验。

    I．除F、X外还需要的装置有______________，X中应加入的试剂是_________。

    II．实验时①处选择的溶液可以为_______，其作用是_____________；F装置中气球的作用是____________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上第一次测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）—炭粉还原法，其流程示意图如下：

    （1）上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过 （填写操作名称）处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为 。

    （2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是稀碱液能 Na2S水解（选促进或抑制）

    （3）取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c( S2－)＝ mol·L－1。（已知：常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10－36、2.2×10－20）

    （4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如右图所示）。为使除汞效果最佳，应控制的条件是x控制 、pH控制 。

    ②某毛纺厂废水中含0.001 mol·L－1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002 mol·L－1 NaClO）按1:2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有 。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上第一次测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．用乙醇或CCl4均可萃取碘水中的碘单质

    B．CO2和SiO2晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

    C．PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构

    D．24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．内锌矿的主要成分为ZnS，含有杂质PbS、CuS、FeS、SiO2等，以闪锌矿制备氯化锌的流程如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）配制氯化铁浸渍液时要求pH为0.8～1之间，pH太高则铁离子会水解，pH太低，浸渍矿石会产生有害气体硫化氢，操作①是过滤．由氯化锌溶液制备氯化锌晶体的方法是加入盐酸再蒸发．
    （2）高沸点溶剂R-4E几乎不溶于水，120℃时硫在R-4E里的溶解度为365g，室温时溶解度为35.9g，从浸出液B提取硫的方法是冷却饱和溶液．硫是工业制备硫酸的原料，现有1吨矿石，硫的总含量为24%，最多制备浓度98%的硫酸0.75吨．
    （3）氯化铁与硫化锌发生反应：2FeCl3+ZnS═ZnCl2+2FeCl2+S，则氯化铁与FeS反应的方程式为2FeCl3+FeS═3FeCl2+S．
    （4）溶液X的成分的化学式为ZnCl2、FeCl2，该流程中循环使用的物质是溶剂R-4E、有机萃取剂TBP、氯化铁溶液．
    （5）由氯化亚铁溶液制备氯化铁溶液，可以用H2O2、Cl2，但生产成本高．酸性条件下，使用催化剂在50℃左右通入氧气转化的成本极低，反应的离子方程式为4Fe2++4H++O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4Fe3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
    （1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
    （2）已知2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol，提高反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．
    ①T温度时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则υ（O2）=0.05mol/（L•min）．
    ②在①的条件下，判断该反应达到平衡状态的标志是bde（填字母）．
    a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2      b．容器内气体的压强不变
    c．容器内混合气体的密度保持不变             d．SO3的物质的量不再变化
    e．SO2 的生成速率和SO3的生成速率相等
    （3）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示．（电极材料为石墨）

    ①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）负极，C口流出的物质是硫酸．
    ②SO32-放电的电极反应式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
    ③电解过程中若消耗12.6gNa2SO3，则阴极区变化的质量为4.4g（假设该过程中所有液体进出口密闭）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．长期大量使用（NH4）2SO4化肥会使土壤酸化，而使用尿素[CO（NH2）2]则不会改变土壤酸碱性
    B．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果
    C．普通玻璃属于无机非金属材料，有机玻璃属于新型无机非金属材料
    D．氟氯烃是安全、环保的制冷剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．无水硫酸亚铁是白色粉末，溶于水，水溶液为浅绿色，常见其七水合物（绿矾FeSO4•7H2O ），在潮湿空气中易氧化成难溶于水的棕黄色碱式硫酸铁Fe（OH）SO4．主要用于净水、照相制版及治疗缺铁性贫血等．
    某化学兴趣小组欲确定某FeSO4•7H2O样品加热后的产物，实验步骤如下：
    ①检查装置的气密性；②称取2.78g样品，置于B试管中；③打开活塞K，从C处通入某种气体；④关闭K，对试管B充分加热；⑤打开活塞K，从C处再通入该气体．

    （1）E中产生白色沉淀，说明FeSO4•7H2O分解有SO3生成．
    （2）步骤③中从C处通入的气体作用为将装置中的空气全部赶出，并将FeSO4•7H2O的分解产物全部排出，该气体可以为C．
    A．SO2     B．Cl2     C．N2     D．NH3
    若不通入气体，则E中发生的副反应为2SO2+O2+2BaCl2+2H2O=2BaSO4↓+4HCl．
    （3）甲同学将F中反应后溶液共100mL取出，用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定，KMnO4溶液应盛装在酸式滴定管中．滴定过程中反应的离子方程式为：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O；滴定完毕，三次实验记录KMnO4标准溶液的读数如下：
    滴定次数实验数据123
    V（样品）/mL20.0020.0020.00
    V（KMnO4）/mL（初读数）1.500.200.00
    V（KMnO4）/mL（终读数）19.8520.2219.98
    通过计算，甲同学认为B中的固体产物化学式为Fe2O3．
    （4）设计实验证明FeSO4•7H2O水溶液呈酸性的原因是Fe2+的水解：取少量FeSO4•7H2O水溶液于试管中，先加Fe粉，再滴入几滴石蕊试液，试管中溶液微红，然后加热试管中的溶液，若溶液红色加深，则说明FeSO4•7H2O水溶液呈酸性的原因是Fe2+的水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物．用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

    已知：乙酸酐的结构简式为
    请回答下列问题：
    （1）G物质中的含氧官能团的名称是醚键、羧基．
    （2）反应A→B的化学方程式为．
    （3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是加成（或还原）反应、消去反应．
    （4）写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：、
    Ⅰ．苯环上只有两种取代基．
    Ⅱ．分子中只有4种不同化学环境的氢．
    Ⅲ．能与NaHCO3反应生成CO2．
    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3COOH$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOCH}$CH3COOCH2CH3．

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