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    下列反应的离子方程式正确的是

    A．碳酸钙和稀盐酸反应：CO32－+2H+═H2O+CO2↑

    B．铁粉和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

    C．向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O

    D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：SO42－+Ba2+═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    强酸与强碱的稀溶液发生反应的热效应H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）；⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是

    A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2

    C．⊿Hl<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知可逆反应温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应；Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

    A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)＝v(Y)＝2v(Z)

    B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

    C．T0时，该反应的平衡常数为33.3

    D．该反应正反应的反应热ΔH<0

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高一上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。

    （1）等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生相同条件下的气体体积比为________________；铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为______________。

    （2）某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。（已知：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O）回答下列问题：

    ①溶液中一定含有的溶质是____________ (填化学式)。

    ②溶液中可能含有的溶质是_________ (填名称)，判断该物质是否存在的实验现象是____________。

    ③分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式：

    AB段为________________________________；

    BC段为________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为

    A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为

    A．64 g B．64 C．64 g/mol D．32 g/mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    Ka＝1.8×10－5

    Ka1＝4.3×10－7

    Ka2＝5.6×10－11

    Ka＝3.0×10－8

    (1)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种溶液，pH由小到大排列的顺序是 (用编号填写)。

    a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

    (2)常温下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填字母)。

    A．c(H＋)

    B．

    C．c(H＋)·c(OH－)

    D．

    E．

    (3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式 。

    (4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中：c(CH3COO－)－c(Na＋)＝ (填准确数值)。

    (5)25℃时，将a mol·L－1的醋酸与b mol·L－1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为_________。

    (6)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX的电离平衡常数___________(填“>”、”＝”或“<”)CH3COOH的电离平衡常数。

    (7)标准状况下，将1.12 L CO2通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：

    ①c(OH－)＝2c(H2CO3)＋_____________________。

    ②c(H＋)＋c(Na＋)＝________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    为了配制NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入

    ①适量的盐酸 ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOH

    A．①② B．③ C．③④ D．④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是（ ）

    A．生成42.0 L N2（标准状况） B．转移电子的物质的量为1.25 mol

    C．有0.250 mol KNO3被氧化 D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

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