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    在盛有50 mL澄清饱和石灰水的小烧杯中放入一小块钠，不可能观察到的现象是

         A．钠熔化成银白色小球                  B．在液面快速游动

         C．溶液底部出现光亮的银白色固体      D．溶液变浑浊


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是                                                     (　　)

    ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大

    ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低

    ③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金

    ④合金比纯金属的导电性更强

    ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛

    A．②③④                                                    B．①②③⑤

    C．①②④                                                    D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锌烂板液是制作印刷锌板时用稀HNO3腐蚀锌板后得到的废液，主要含Zn(NO3)2和自来水带进的Cl－、Fe3＋等杂质离子。某兴趣小组在实验室中由锌烂板液制取ZnSO4·7H2O的步骤如下：

    ①在锌烂板液中逐渐加入6 mol/L氢氧化钠溶液，用pH试纸检验，直至pH＝8；

    ②过滤后得到粗Zn(OH)2沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀；

    ③用2 mol/L硫酸慢慢将洗净的粗Zn(OH)2沉淀溶解，保持一定pH，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液；

    ④在滤液中注入2 mol/L的硫酸，调节pH为2左右，后经相关操作得到ZnSO4·7H2O晶体。

    已知：常温下，Fe3＋在pH＝1.9开始沉淀，pH＝3.2沉淀完全；Zn2＋在pH＝6.4开始沉淀，pH＝8.0沉淀完全；Zn(OH)2的化学性质与Al(OH)3相似。

    (1)在以上所有步骤中都需要用到的仪器是烧杯、___________。

    (2)步骤②的目的是除去________________等杂质离子，检验沉淀是否已洗净的具体操作是________________。

    (3)步骤①保持pH＝8的目的是________________，步骤④保持pH ＝2的目的是________________。

    (4)步骤③为了除去Fe3＋，故保持的pH范围为_____________，加热煮沸的目的是________________。

    (5)步骤④中得到ZnSO4·7H2O晶体的操作步骤为____________、________________、过滤、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A.发生化学反应时得到电子越多，非金属原子的氧化能力越强

    B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

    C.核外电子数相同的原子，一定是同种元素的原子

    D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1mol X2O72- 的酸性溶

    液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使 X2O72- 还原为Xn+，则n值为

    A．2            B．3              C．4             D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是

    A.溶液中Ca2＋数目减少　  B.溶液中c(Ca2＋)增大

    C.溶液的pH增大　　　   D.溶液中溶质的质量分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，Z分别与X,Y形成B、C两种电子数均等于10的分子 且一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个　请回答下列问题：

    （1）Y元素在周期表中的位置是       周期          族。


    （2）B的电子式是        ，B与C反应的化学方程式为           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    ①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生

    ②浓硫酸可用于干燥氨气、二氧化氮气体

    ③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应

    ④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品

    ⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性

    A．①④⑤　  B．①⑤      C．②③④　    D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅及其化合物在自然界广泛存在并被人类应用。

    (1)氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定条件下反应，并在600 T的加热基板上生成氮化硅膜：

    3SiH4＋4NH3Si3N4＋12H2

    以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：

    反应原理：4NH4Cl＋Mg2Si4NH3↑＋SiH4↑＋2MgCl2　(ΔH＜0)

    ①NH4Cl中的化学键类型有______________________，SiH4的电子式为______________。

    ②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是______________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ③氨气是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式________________________________________________________________________，

    实验室可利用如右图所示装置完成该反应。在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是________。

    (2)三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为__________________________________

    ____________________________。将0.184 g三硅酸镁加入到50 mL 0.1 mol·L－1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液

    30 mL，则Mg2Si3O8·nH2O中的n值为__________。(注：Mg2Si3O8的摩尔质量为

    260 g·mol－1)。

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