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    1．在氢气和氧气的燃烧反应2H2+O2=2H2O中，破坏1mol H2的化学键吸收的能量为A，破坏1mol O2的化学键吸收的能量为B，形成1mol H2O的化学键放出的能量为C，则下列关系正确的（　　）
    A．A+B＞CB．A+B＜CC．2A+B＜2CD．2A+B＞2C

    分析 根据燃烧反应为放热反应，断开旧的化学键吸收的总能量小于形成新的化学键放出的总能量．

    解答 解：氢气跟氧气的反应的化学方程式为2H2+O2=2H2O，因燃烧反应为放热反应，断开旧的化学键吸收的总能量小于形成新的化学键放出的总能量，即2A+B＜2C，
    故选：C．

    点评 本题考查了化学反应中的能量变化，注意考查了键能与反应热的计算，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．“氢能”是未来最理想的新能源．
    （1）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：
    ①CaBr2+H2O$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$CaO+2HBr   
    ②2HBr+Hg$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$HgBr2+H2↑
    ③HgBr2+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr2
    ④2HgO$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$2Hg+O2↑    
    ⑤2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
    请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：HgBr2+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr2．并根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：循环过程需要很高的能量，且用重金属汞，会产生污染．
    （2）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题．如图是其中的一种流程，其中用了过量的碘．

    完成下列反应的化学方程式：反应①SO2+I2+2H2O$\frac{\underline{\;100-120℃\;}}{\;}$H2SO4+2HI；反应②2H2SO4═2SO2↑+O2↑+2H2O．此法制取氢气的最大优点是SO2和I2循环使用，避免了污染环境．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．按要求完成下列问题．
    （1）某芳香烃的相对分子质量为102，若该分子内所有原子均在同一平面内，则其结构简式为．
    （2）写出由溴乙烷制乙二醇的化学方程式CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br、CH2BrCH2Br+2NaOH $→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr；
    （3）在C8H8Br2的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有7种．
    （4）下列实验设计或操作合理的是BCGH．
    A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成比水重的溴苯
    B．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇
    C．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
    D．将10滴溴乙烷加入1mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子
    E．工业酒精制取无水酒精时先加生石灰然后蒸馏，蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
    F．苯酚中滴加少量的稀溴水，可用来定量检验苯酚
    G．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验
    H．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水进行实验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是（　　）
    A．用厨余垃圾生产沼气B．废旧塑料露天焚烧
    C．废旧电池就地填埋D．废纸等塑料露天焚烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0
    B．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ 的值减小
    C．强电解质水溶液中没有分子，只有离子
    D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH 减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在实验室中，以铝屑为原料制取Al（OH）3的实验方案有以下三种，将表格补充完整．
    ①Al$\frac{稀盐酸}{\;}$AlCl3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Al（OH）3；
    ②Al$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na[Al（OH）4]$\frac{稀盐酸}{\;}$Al（OH）3
    ③
    方案生成1mol Al（OH）3消耗试剂的物质的量
     n HCl/mol n NaOH/mol
     ①  
     ②  
     ③  

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在密闭容器中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，D浓度为原平衡的$\frac{6}{10}$，下列叙述正确的是（　　）
    A．A的转化率减小B．平衡向逆反应方向移动
    C．D的体积分数变大D．a＞c+d

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）
    A．分液　　B．过滤　 C．萃取　　D．蒸馏　　E．蒸发结晶　　F．高温分解
    （1）分离CCl4和H2O：A；
    （2）除去CaO固体中少量的CaCO3固体：F；
    （3）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：B；
    （4）从碘水中提取碘：C；
    （5）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素．

    已知：A为金属单质，B为红褐色固体，E为密度最小的气体，G为浅绿色的溶液．
    D的水溶液为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
    在水溶液中D能将某氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物．请回答下列问题：
    （1）构成C物质的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA主族，在短周期主族元素中，该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是S＞Cl＞F（用元素符号表示）．
    （2）D的水溶液呈酸性，请用离子方程式解释原因：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
    （3）上述反应中属于置换反应的是②⑤（填序号）．
    （4）反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    （5）气体C通入KI溶液中，氧化产物为KIO3，则氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1．

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