分析 根据乙中C电极质量增加了10.8克,说明c电极是阴极,连接c电极的电源M电极为负极;c电极上质量增加,析出金属单质,所以乙装置中含有银离子,又电解乙装置中电解质溶液,溶液的pH值减小,所以阳极上析出氢氧根离子,结合离子的共存可知乙电解质溶液是AgNO3溶液;电解时,甲装置中溶液的pH值增大,说明阴极上氢离子放电,阳极上放电能力比氢氧根离子强的离子放电,甲装置电解质溶液是NaCl溶液,则丙为硫酸钠溶液,结合电极方程式解答该题.
解答 解:根据乙中C电极质量增加了10.8克,说明c电极是阴极,连接c电极的电源M电极为负极;c电极上质量增加,析出金属单质,所以乙装置中含有银离子,又电解乙装置中电解质溶液,溶液的pH值减小,所以阳极上析出氢氧根离子,结合离子的共存可知乙电解质溶液是AgNO3溶液;电解时,甲装置中溶液的pH值增大,说明阴极上氢离子放电,阳极上放电能力比氢氧根离子强的离子放电,甲装置电解质溶液是NaCl溶液,则丙为硫酸钠溶液,
(1)由以上分析可知M为负极,甲为氯化钠溶液,乙为硝酸银溶液,故答案为:负;NaCl;AgNO3;
(2)乙烧杯中c电极发生Ag+e-=Ag,质量增加了10.8克,则n(Ag)=$\frac{10.8g}{108g/mol}$=0.1mol,可知转移电子0.1mol,电极f为阳极,发生4OH--4e-=2H2O+O2,可知生成0.025mol阳极,体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L,
故答案为:0.56L;
(3)乙烧杯中阳极上氢氧根离子放电、阴极上银离子放电,所以电池反应式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3,故答案为:4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3;
(4)电解甲溶液的电极反应式为:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑,当转移电子0.1mol,生成氢氧化钠的物质的量是0.1mol,所以氢氧化钠的浓度是:$\frac{0.1mol}{10L}$=0.01mol/L,所以溶液的pH=12,故答案为:12.
点评 本题考查了电解原理,为高频考点,侧重于学生的分析、计算能力的考查,明确离子放电顺序是解本题关键,会根据电解过程中pH变化确定电解质,再结合转移电子守恒进行计算,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 离子化合物中一定含有离子键 | |
B. | 常温呈气态的单质分子中均存在共价键 | |
C. | 含有极性键的分子一定是极性分子 | |
D. | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电解精炼铜时,若阳极质量减少6.4 g,则电路中转移电子数为0.2NA | |
B. | 标准状况下,44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NA | |
C. | NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA | |
D. | 1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
实验序号 | 实验 | 实验现象 | 结论 |
实验Ⅱ | 将实验Ⅰ中收集到的气体点燃 | 安静燃烧,火焰呈淡蓝色 | 气体成分为氢气 |
实验Ⅲ | 将实验Ⅰ中的白色不溶物滤出、洗涤,取少量加入足量稀盐酸 | 产生气泡沉淀全部溶解 | 白色不溶物中含有MgCO3 |
实验Ⅳ | 取实验Ⅲ中的滤液,向其中加入适量CaCl2或BaCl2稀溶液 | 产生白色沉淀,溶液红色变浅 | 溶液中存在CO${\;}_{3}^{2-}$ |
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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