【题目】草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列问题：
（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为___________（填字母序号）。
（2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：
试管 | A | B | C |
加入试剂 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.02mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.03mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 |
褪色时间 | 28秒 | 30秒 | 不褪色 |
写出试管B的离子方程式_____________________________________；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？____________（选填“能”或“不能”）；简述你的理由：__________________________________。
（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____________（填序号）。
A.室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；
B.室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH >7；
C.室温下，取pH=a（a<3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH< a+2；
D.标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL；
（4）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.00mL。
①所用指示剂为_______________；滴定终点时的现象为_________________________；
②H2C2O4溶液物质的量浓度为_______________；
③下列操作会引起测定结果偏高的是__________（填序号）。
A. 滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗
B. 滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C. 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D. 滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数
【答案】 A-E-D（A-E-F-D也给分） 2MnO4- +5H2C2O4 +6H+=2Mn2+ +10CO2↑+8 H2O 能 实验中KMnO4的浓度cB＞cA，且其反应速率νB＞νA C 酚酞 锥形瓶内溶液由无色变成（粉）红色，且半分钟内不变化 0.05000mol/L A D
【解析】（1）草酸分解时还产生水蒸气和CO2，所以必须首先除去CO2，又因为CO难溶于水，密度和空气接近，因此正确的顺序是A-E-D。（2）酸性高锰酸钾能氧化草酸，因此试管B中反应的离子方程式为2MnO4- +5H2C2O4 +6H+=2Mn2+ +10CO2↑+8 H2O；根据表中数据可知实验中KMnO4的浓度cB＞cA，且其反应速率νB＞νA，所以上述实验能说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”。（3）A.室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，由于草酸是二元酸，因此测其pH=2不能说明是弱酸，A错误；B.根据电离平衡常数可知草酸氢钠溶液中草酸氢根离子的电离程度大于水解程度，即室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液的pH＜7，B错误；C.室温下，取pH=a（a＜3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH＜a+2，这说明稀释过程中继续电离出氢离子，即存在电离平衡，属于弱酸，C正确；D.标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL，只能说明是二元酸，不能说明是弱酸，D错误，答案选C；（4）①强碱滴定弱酸，终点溶液显碱性，所用指示剂为酚酞；滴定终点时的现象为锥形瓶内溶液由无色变成（粉）红色，且半分钟内不变化；②消耗标准液的体积平均值是20.00mL，所以草酸溶液物质的量浓度为0.1000mol/L÷2＝0.0500mol/L；③A. 滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗，标准液被稀释，体积增加，测定结果偏高，A正确；B. 滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出，消耗标准液体积减小，测定结果偏低，B错误；C. 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数，读数偏小，测定结果偏低，C错误；D. 滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数，读数偏大，测定结果偏高，D正确，答案选AD。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。
（1）已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890 kJmol－1、283 kJmol－1、285.8 kJmol－1，计算下列反应的反应热。CO2（g）+CH4（g）＝ 2CO（g）+ 2H2（g） ΔH＝____kJmol－1。
（2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2＋3H2
CH3OH＋H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图１所示。
①该反应的ΔH______0（填“＞”或“＜”）
②d点不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下CO2的转化率相同的原因是_______________。
（3）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）
C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：
①该反应在__________自发进行（填“低温”或“高温”）。
②c代表的物质是_______________。
③T1温度下的平衡转化率为__________________，相对于起始状态，平衡时气体的平均相对分子质量增大的百分率为_______________（保留三位有效数字）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】电解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是( )
A. 0.10 mol/L Ag＋ B. 0.20 mol/L Zn2＋
C. 0.20 mol/L Cu2＋ D. 0.20 mol/L Pb2＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于常见有机物的说法正确的是( )
A. 聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都是合成高分子化合物
B. 天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类物质
C. 可以用加热的方法分离提纯蛋白质
D. 乙醇、乙酸、乙烯都能发生加成反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，X、Y同主族，且X、Y原子序数之和是W、Z原子序数之和的2倍。m、n、p、.r是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙是其中两种元素对应的单质，n与乙在常温下均是淡黄色固体。上述物质间的转化关系如图所示（部分生成物已省略）。下列说法正确的是
A. 简单离子半径大小：X>Y>Z
B. 热稳定性：r>p
C. 含Y元素的盐溶液可能显酸性、中性，不可能显碱性
D. 二元化合物n 只含离子键，不含共价键
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】阿克拉酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如图所示。下列关于阿克拉酮的性质的描述，正确的是
A. 阿克拉酮的分子式为C22H23O8
B. 分子中含有5个手性碳原子
C. 该分子一定条件下能发生取代、氧化、消去反应
D. 1 mol该物质与 NaOH溶液反应，最多可反应3 mol NaOH
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
请回答下列问题：
（1）环戊二烯分子中最多有 __________个原子共平面；
（2）金刚烷的分子式为 ____________ ；
（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
其中，反应①的产物名称是 __________，反应②的反应试剂和反应条件是 __________。
（4）已知烯烃能发生如下反应：
请写出下列反应产物的结构简式：
____________________________________。
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