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    18．下列实验操作不正确的是ADG．
    A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯
    B．用酸性高锰酸钾溶液检验苯中混有的甲苯
    C．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇
    D．向试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯
    E．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动
    F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
    G．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液．

    分析 A．苯和溴水不反应，在催化剂条件下，苯和液溴发生取代反应；
    B．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯和酸性高锰酸钾溶液不反应；
    C．生石灰和水反应生成氢氧化钙，乙醇和生石灰不反应；
    D．混合溶液在混合时，先加密度小的物质后加密度大的物质；
    E．碎瓷片有放暴沸作用；
    F．银氨溶液配制方法为：在洁净的试管中加入2% AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀NH3水，Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止；
    G．在滴加硝酸银溶液之前要加稀硝酸中和未反应的NaOH．

    解答 解：A．在催化剂条件下，苯和液溴发生取代反应，苯和溴水不反应，所以不能实现目的，故错误；
    B．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯和酸性高锰酸钾溶液不反应，所以可以用酸性高锰酸钾溶液检验苯中是否含有甲苯，故正确；
    C．生石灰和水反应生成氢氧化钙，乙醇和生石灰不反应，然后再蒸馏制得无水乙醇，故正确；
    D．混合溶液在混合时，先加密度小的物质后加密度大的物质，所以滴加顺序是乙醇、冰醋酸、浓硫酸，故错误；
    E．碎瓷片有放暴沸作用，所以实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动，故正确；
    F．银氨溶液配制方法为：在洁净的试管中加入2% AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀NH3水，Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止，故正确；
    G．在滴加硝酸银溶液之前要加稀硝酸中和未反应的NaOH，否则AgOH干扰实验，故错误；
    故选ADG．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质的分离和提纯、物质检验、官能团检验等知识点，明确物质的性质及实验原理是解本题关键，注意除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质，知道溴乙烷中溴元素检验方法，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    B
    AC
    A．A为ⅣA族元素
    B．B是同主族中化学性质最活泼的非金属
    C．B为第二周期的元素
    D．三种元素都为非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．按要求填空
    （1）写电子式：羟基氨气

    （2）实验室制乙烯方程式CH3-CH2-OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
    （3）系统命名法（IUPAC）命名有机物2，4-二甲基己烷
    （4）系统命名法（IUPAC）命名有机物2，6-二甲基-5-乙基辛烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为（　　）
    A．1：1：2B．4：3：5C．1：2：1D．6：7：14

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是（　　）
    A．做银镜反应后的试管用氨水洗涤
    B．做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤
    C．盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤
    D．收集完乙酸乙酯的试管用碳酸钠溶液洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．石墨是层状晶体，每一层内碳原子结构如图所示，如果将相邻两个碳原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与C-C化学键数目之比是（　　）
    A．1：1B．1：2C．1：3D．2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O（填元素符号）
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 （填化学式）
    （3）①、④、⑤中的元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab
    a．MnO2b．Na2SO3        c．KMnO4 d．FeCl3
    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Z→N的化学方程式为2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．还原2.4molXO（OH）3+到X元素的低价态时，需消耗3mol/L的Na2SO3溶液2L，则在此反应中X元素的低价态为（　　）
    A．0价B．+1价C．-1价D．-2价

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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．用1L水里含有溶质物质的量来表示的浓度叫做物质的量浓度
    B．用一定量溶液里含有溶质的多少来表示的浓度叫做物质的量浓度
    C．用1L溶液里含有溶质的量来表示的浓度叫做物质的量浓度
    D．用1L溶液里含有多少摩尔溶质来表示的浓度叫做物质的量浓度

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