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    Ⅰ.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    A、萃取分液法 B、渗析 C、结晶法 D、分液法 E、蒸馏法 F、过滤法

    （1）分离饱和食盐水和沙子的混合物

    （2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾

    （3）分离水和苯的混合物

    （4）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶 。

    Ⅱ.（1）指出下图装置中A、B的名称

    A B

    （2）分液操作中用到的主要仪器是 。

    Ⅰ.（1）F （2） C （3） D （4） E

    Ⅱ.（1）A 蒸馏烧瓶B 冷凝管 ；（2） 分液漏斗

    【解析】

    试题分析：Ⅰ.（1）饱和食盐水和沙子为固体与液体不互溶的混合物，可用过滤的方法分离，选F；（2）硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，则利用冷却结晶法可分离，选C；（3）水和苯分层，利用分液漏斗分液即可，选D；（4）四氯化碳和甲苯互溶且属于沸点不同的液体，所以可以采用蒸馏的方法分离，选E；

    Ⅱ. （1）图装置是蒸馏装置，A仪器的名称是蒸馏烧瓶，B仪器是冷凝管；（2）分液操作中用到的主要仪器是分液漏斗。

    考点：考查物质的分离、提纯和除杂。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省保定市高三12月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各反应的离子方程式中，正确的是

    A．铜投入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

    B．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3 OH－===Al(OH)3↓

    C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

    D．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)4－＋3H2↑

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    T1温度下，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0的平衡常数K=532.4。

    （1）该反应平衡常数的表达式为K= ，T1温度下，某时刻测得体系中各物质浓度分别为c(SO2)=0.0600 mol·L－1，c(O2)=0.400 mol·L－1，c(SO3)=2.000mol·L－1，此时反应进行的方向为 。

    （2）该反应△S 0，升高温度，平衡常数 （填“增大”“减小”或“不变”）

    （3）T2温度下，2L容积固定的甲、乙两密闭容器中发生上述反应，测得平衡时有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    2molSO2、1molO2

    4molSO3

    平衡时n(SO3)/mol

    1

    m

    反应物的转化率

    ?1

    ?2

    ①下列能说明T2温度下甲容器中上述反应已达到平衡状态的是 。

    A.SO2、O2、SO3的物质的量浓度之比为2:1:2

    B.容器内气体压强不再变化

    C.单位时间内2v(SO2)消耗= v(O2)生成

    D.容器内混合气体的密度不再变化

    ②分析表格中数据，?1+?2 1(填“>”“=”或“<”)，T1 T2(填“>”“=”或“<”)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H= -1300kJ·mol-1的说法中，正确的是

    A．有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量

    B．有44.8LCO2气体生成时，放出1300kJ的能量

    C．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

    D．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质互为同素异形体的是

    A．12C和14C B．H2O和D2O C．O2和O3 D．淀粉和纤维素

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    质量分数为n的硫酸溶液，其物质的量浓度a mol/L为，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为b mol/L，则与的关系正确的是

    A．b=2a B．a=2b C．b﹥2a D．b﹤2a

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是

    A．100mL 1mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

    C．200ml 1mol/L NaCl溶液 D．200ml 0.5mol/L HCl溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）2013年10月9日，2013年诺贝尔化学奖在瑞典揭晓，犹太裔美国理论化学家马丁·卡普拉斯、美国斯坦福大学生物物理学家迈克尔·莱维特和南加州大学化学家亚利耶·瓦谢尔因给复杂化学体系设计了多尺度模型而分享奖项。三位科学家的研究成果已经应用于废气净化及植物的光合作用的研究中，并可用于优化汽车催化剂、药物和太阳能电池的设计。

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0同一条件下该反应正反应的平衡常数为K1，逆反应的表达式平衡常数为K2，K1与K2的关系式为 。

    （2）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。

    （3）在体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2，在900℃时发生吸热反应并记录前5min各物质的浓度，第6min改变了条件。各物质的浓度变化如下表；

    时间/min

    CO2（mol·L-1）

    H2（mol·L-1）

    CO（mol·L-1）

    H2O（mol·L-1）

    0

    0.2000

    0.3000

    0

    0

    2

    0.1740

    0.2740

    0.0260

    0.0260

    5

    0.0727

    0.1727

    0.1273

    0.1273

    6

    0.0350

    0.1350

    0.1650

    ①前2min，用CO表示的该化学反应的速率为 ；

    ②第5—6min，平衡移动的可能原因是 ；

    （4）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

    已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ·mol-1

    2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ·mol-1

    H2O(g) ＝ H2O(l) △H ＝ －44.0 kJ·mol-1

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式： 。

    在一定条件下，可以用NH3处理NOx。已知NO与NH3发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4 g，则原反应混合物中NO的物质的量可能是 mol

    （6）在一定条件下，也可以用H2处理CO合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者以物质的量1:1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是 。

    a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市宝坻区四校高一11月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    需加入氧化剂才能实现的是

    A．Fe3+→Fe2+ B．Cl－→Cl2 C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4

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