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    6．化字与日常生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
    B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
    C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
    D．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

    分析 A．单质硅可以制太阳能电池板；
    B．一些重金属离子（如Cu2+、Ba2+、Pb2+、Ag+等）与蛋白质作用会使蛋白质变性而丧失其生理功能；
    C．氢氧化铝为难溶物，能够中和胃酸中的盐酸；
    D．明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质．

    解答 解：A．单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能，故A正确；
    B．重金属铬能与蛋白质发生作用，使其丧失生理活性，对人体造成危害，故B正确；
    C．氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故C正确；
    D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]作为净水剂是因为明矾溶于水发生水解反应，反应的离子方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质，不能作漂白剂，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了生活中常见物质的性质及用途，注意知识的迁移和应用在解题中的应用是解题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH相同的①CH3COONa　②NaHCO3　③NaClO三种溶液的c（Na+）：③＞②＞①
    B．0.2mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
    C．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
    D．常温下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法正确的是（　　）
    XY
    ZW
    A．四种短周期元素中W的原子半径最小
    B．Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族
    C．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y＞X＞W＞Z，最高正价由高到低顺序：W＞Z
    D．元素非金属性由强到弱的顺序：W＞Z，W的单质常温下可与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．49gH2SO4的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Cu2+  Na+  NO3-  S2-B．Mg2+  H+  SO42-  NO3-
    C．Al3+  Na+  HCO3-  SO42-D．Fe3+  H+  SCN-  Cl-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )

    A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动

    C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、H+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol．
    ②第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g．
    根据上述实验回答：
    （1）原溶液中一定不存在的离子是Ba2+、CO32-．
    （2）原溶液中可能存在的离子是K+或Mg2+．
    （3）请计算出原溶液中一定存在的阴离子是SO42-，其物质的量浓度为0.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．用50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
    ②为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是A
    a．酸的浓度和体积        b．碱的浓度和体积　   c．比热容
    d．反应后溶液的质量　    e．生成水的物质的量
    f．反应前后温度的变化　  g．操作所需时间
    A．abcf                B．acde
    C．cdef                D．全部
    ③若通过该实验测定中和热的△H，其结果常常大于-57.3kJ•mol-1，其原因可能：实验过程中难免有热量散失．
    ④用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （2）已知热化学方程式：
    2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
    当1g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：
    ①放出热量；②吸收热量；  ③2.44kJ；  ④4.88kJ；   ⑤88kJ．其中正确的是②和③
    （3）已知CH3OH（l），HCHO（g）的燃烧热△H分别为-726.64kJ•mol-1 和-563.58kJ•mol-1，则CH3OH（l）与O2（g）反应生成HCHO（g）和H2O（l） 的热化学反应方程式：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=HCHO（g）+H2O（l）△H﹦-163.06kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a．b．c．d．e．f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）
    A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
    C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4

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