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    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )

    A.2g重水(D2O)中含有的中子数是0.1mol

    B.0.1molF-中含有的电子数大于6.02×1023

    C.1mol1H216O2中的中子数是1mol1H216O中的中子数的2倍

    D.agS原子所含电子数NA

    【答案】C

    【解析】

    A.重水(D2O)的相对分子质量为20,1分子重水中含10个中子，则2g重水(D2O)中含有的中子数=，故A错误；

    B.0.1molF-中含有的电子数，数目约为6.02×1023，故B错误；

    C.H中无中子，16O含有8个中子，则1mol1H216O2中的中子数是16mol，1mol1H216O中的中子数为8mol，前者是后者中子数的2倍，故C正确；

    D.agS原子所含电子数，数目为NA，故D错误；

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。

    已知：R1—CH===CH—R2R1—CHO＋R2—CHO

    (1)③的反应条件是_________________________________________________。

    (2)A的名称是_______________________________________________。

    (3)有机物B和I的关系为________(填字母)。

    A．同系物 B．同分异构体

    C．都属于醇类 D．都属于烃

    (4)①～⑩中属于取代反应的________________________________________。

    (5)写出反应⑩的化学方程式____________________________________。

    (6)写出两种D的属于酯类的链状同分异构体的结构简式：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加强废旧金属的回收和再利用，是合理开发和利用金属资源的主要途径之一。如图是从镀铜废电路板中回收金属铜的一种工艺流程(各过程需控制适宜条件)。

    (1)上述流程中，为加快化学反应速率而采取的措施是_____。

    (2)过程Ⅰ中，过氧化氢在酸性条件下将Cu溶解，该反应的离子方程式是_____。

    (3)过程Ⅱ中加入过量铁粉的目的是_____，该过程中用到的分离操作是_____。

    (4)过程Ⅲ中，发生反应的离子方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

    (1)如图所示装置中，Zn片是_____ (填“正极”或“负极”)，Cu片上发生的电极反应为_____。

    (2)该装置是典型的原电池装置，可将氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，能证明产生电能的实验现象是_____。

    (3)2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如图：

    下列说法不正确的是_____(填序号)。

    ①A为电池的正极

    ②该装置实现了电能转化为化学能

    ③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由短周期前10号元素组成的物质T和X，存在如图所示的转化关系。X不确定，易分解。下列有关说法正确的是

    A．为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液

    B．等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NA

    C．T、X分子中的原子分别采用sp2杂化和sp3杂化

    D．T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：

    （1）氧化铁黄中铁元素的化合价为_____，废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是______ (写离子方程式)。

    （2）氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是_____________。

    （3）上述流程中，检验“洗涤”是否完全的方法是________。

    （4）氧化时应控制pH的合理范围是3.5-4.0，pH过小导致氧化铁黄产率较低的可能原因是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。回答下列问题：

    （1）元素X在元素周期表中位于___区，单质X的晶体类型为_____，其中X原子的配位数为_____。

    （2）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是__________。

    （3）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为____________。

    （4）X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

    该化合物的化学式为_______，已知此晶体的密度为ρg·cm–3，阿伏伽德罗常数为NA，则此晶胞中X与Y的最近距离是______cm。（写出计算式，不要求计算结果。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    (1)该反应的化学方程式为__。

    (2)从开始至2min，B的平均反应速率为__。

    (3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）__。

    A.A、B、C的物质的量之比为3：1：3

    B.相同时间内消耗3molA，同时生成3molC

    C.相同时间内消耗3nmolA，同时消耗nmol的B

    D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    E.B的体积分数不再发生变化

    (4)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是___。

    A.加催化剂

    B.降低温度

    C.体积不变，充入A

    D.体积不变，从容器中分离出A

    (5)改变影响平衡的一个条件，5分钟后又建立了新平衡，发现C占平衡混合气的体积分数为，则反应物A的分解率为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为交警在对驾驶员是否饮酒进行检测。其原理是：K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速反应。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ）

    ①乙醇沸点低

    ②乙醇密度比水小

    ③乙醇具有还原性

    ④乙醇是烃的含氧衍生物

    ⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应

    A.②⑤B.②③C.①③D.①④

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