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    【题目】配制100mL 0.1mol·L－1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是

    A.用敞口容器称量NaOH且时间过长B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

    C.定容时仰视观察刻度线D.容量瓶使用前用0.1mol·L－1的NaOH溶液洗涤

    【答案】D

    【解析】

    分析误差时，可使用公式c=，根据分子或分母的变化情况，推断所配浓度偏高或偏低。

    A. 用敞口容器称量NaOH且时间过长，称量过程中，NaOH潮解，所称NaOH质量偏小，浓度偏低，A不合题意；

    B. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，必然有一部分NaOH滞留在烧杯和玻璃棒上，所配溶液的浓度偏低，B不合题意；

    C. 定容时仰视观察刻度线，所配溶液的体积偏大，浓度偏低，C不合题意；

    D. 容量瓶使用前用0.1mol·L－1的NaOH溶液洗涤，则溶液中溶质的物质的量偏大，浓度偏高，D符合题意；

    故选D。

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    A.均为强电解质B.均为弱电解质

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    A. 反应②说明高温下Sb还原性比C强

    B. 反应①中每生成1 mol FeS时，共转移2mol电子

    C. 每生成1 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3

    D. 反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

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    【题目】探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3）

    实验

    装置

    试剂a

    现象

    ①

    Ca(OH)2溶液（含酚酞）

    溶液褪色，产生白色沉淀

    ②

    少量NaHCO3溶液

    产生气泡

    ③

    酸性KMnO4溶液

    紫色溶液褪色

    ④

    C2H5OH和浓硫酸

    加热后产生有香味物质

    由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是

    A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

    B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

    C. H2C2O4具有还原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

    D. H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

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    C.香草醛遇FeCl3溶液可变色

    D.香草醛可与NaOH溶液反应，也可与NaHCO3溶液反应

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    B.装置D放冰水的目的是液化二氧化硫防止污染环境

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