Question

13．下列说法不正确的是（　　）

• A． 常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH₄Cl晶体，溶液的pH减小
• B． 反应2Mg（s）+CO₂（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＜0
• C． 滴定达终点时，图滴定管的正确读数为23.65 mL
• D． 温度一定时，水的离子积常数K_w不随外加酸（碱）浓度的改变而改变

Answer 1

分析 A、从影响NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-的平衡移动角度考虑；
B、反应能否自发进行，决定于有△H-T△S；
C、滴定管的0刻度在上方；
D、水的离子积常数只受温度影响．

解答 解：A、氨水中存在NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入NH₄Cl晶体时，NH₄⁺的浓度增大，平衡逆向移动，OH^-浓度减小，氢离子浓度就会增大，pH就会减小，故A正确；
B、反应物中有气体，生成物中没有气体，故△S＜0，若要使反应自发进行，△H-T△S＜0，则△H必须小于0，故B正确；
C、滴定管的0刻度在上方，图滴定管的正确读数为22.65 mL，故C错误；
D、水的离子积常数只受温度影响，与外加酸碱无关，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡移动、反应自发进行的条件、滴定管的读数、水的离子积常数只受温度影响，题目难度不大，注意滴定管与量筒的0刻度位置．