下列关于SO2的叙述，正确的是
A．SO2具有氧化性，因而可以使溴水褪色
B．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
C．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
D．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
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百分学生作业本题练王系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、滤纸、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶。只用上述仪器和用品，不能进行的实验操作是
A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏
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科目：高中化学 来源： 题型：
有关阿佛加德罗常数(NA)，下列说法中正确的是（ ）
A．1 mol SiO2晶体中，含有2NA个Si－O共价键
B．常温下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NA
C．0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2NA
D．标准状况下，11.2 L 四氯化碳所含分子数为0.5 NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是( )
A．反应前2 min的平均速率v (Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min)
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法.某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y 都是铂电极、C、E是铁电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:
 |
（1）电源B 极的名称是___________。
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是:______ _____。
（3）设电解质溶液过量，则同一时内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是__________。
（4）欲用丙装置将粗铜（含少量铁、锌等杂质）精炼，G极材料应该是__________（填“粗铜”或“精铜” ），电解液中原电解质的物质的量浓度将__________（填“变大”、“变小”或“不变” ）。
（5）装置丁中的现象是________________________________________。
（6）设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为 mol/L。
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A． 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数目为0.1 NA
B．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
C．常温常压下，3.4 g NH3所含的原子数目为0.8NA
D. 78 g Na2O2与足量水反应转移的电子数目为2NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
标准状况下22.4L 二氧化碳与过氧化钠反应，反应后气体体积变为16.8L(标况)，则参加反应的二氧化碳的体积为
A.5.6L B.11.2L C.16.8L D.22.4L
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是
A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
C．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
D．亚硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO3＝Na＋+H＋+ SO32－
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