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15.将下列各分离物质方法的代表字母,填在各小题末的横线上:
 A.过滤法;B.结晶法;C.分液法;D.萃取分液法;E.蒸馏法; F.升华法
(1)除去植物油中的水C           (2)除去食盐水中的泥沙A
(3)将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离B (4)将自来水制为纯净水E.

分析 (1)植物油与水互不相溶;
(2)泥沙不溶于水;
(3)硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同;
(4)水易挥发,可蒸馏分离.

解答 解:(1)植物油和水互不相溶,可用分液的方法分离,故答案为:C;
(2)食盐溶于水.而沙子为不溶于水,可用过滤的方法分离,故答案为:A;
(3)硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同,可用结晶的方法分离,故答案为:B;
(4)水易挥发,可蒸馏分离,故答案为:E.

点评 本题考查物质的分离,侧重于学生的实验能力的考查,为高考常见题型,注意把握物质的性质的异同,为解答该题的关键,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.完成下列各题.
(1)NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂,写出NaHCO3受热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.
(2)工业上在一定条件下电解熔融氯化钠制取金属钠,写出该反应的化学方程式:2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空.
(1)已知在标准状况下的四种气体 a.6.72L CH4,b.3.01×1023个HCl分子,c.13.6克H2S,d.0.2molNH3,用相应的序号填写下列空白:
①体积最大的是b;
②质量最小的是d;
③含氢原子数最多的是a.
(2)10g A物质和14g B物质恰好完全反应,生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质,则E物质的摩尔质量为58g/mol.
(3)某质量分数为10% 的NaOH溶液,加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液,则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为6.25mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.如图为一个电化学过程的示意图.已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH  $?_{充电}^{放电}$ 2K2CO3+6H2O

(1)请回答图中甲、乙两池的名称.乙池是电解装置.
(2)请回答下列电极的名称:
A的电极名称是阴极,B(C)电极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑.
(3)写出电极反应式:通入CH3OH的电极反应式是CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O.
(4)乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.物质的量相同的不同物质其关系是(  )
A.两者质量一定相等B.两者体积相等
C.两者所含指定的微粒数相等D.两者摩尔质量相等

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质,按下图所示装置进行实验.
请回答下列问题:
(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是:分液漏斗,该装置中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O.
(2)实验过程中,装置乙、丙中出现的现象分别是生成红棕色气体;蒸馏水中有气泡产生,生成无色气体装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO.
(3)为了探究NO的还原性,可以在装置丁的导气管C中通入一种气体;通入的这种气体的名称是氧气.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.对于物质的量浓度均为0.01mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa四种溶液,下列说法正确的是(  )
A.①的离子浓度为:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+
B.②c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3
C.③加入等体积的水稀释,电离平衡正向移动,c(H+)增大
D.④和③等体积混合,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.取10g CaCO3固体,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸200mL.试计算:
(1)生成CO2的物质的量;
(2)所用稀盐酸的物质的浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.1913年,德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产,被称作解救世界粮食危机的化学天才.现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器,在一定条件下,利用反应:模拟哈伯合成氨的工业化生产.当改变某一外界条件(温度或压强)时,NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如图所示.
回答下列问题:
(1)已知:① 

则反应的△H=2△H1+△H2,(用含△H1、△H2的代数式表示).
(2)合成氨的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2})×{c}^{3}({H}_{2})}$,平衡时,M点NH3的体积分数为10%,则N2的转化率为18%(保留两位有效数字)
(3)X轴上a点的数值比b点小(填“大”或“小”).上图中,Y轴表示温度(填“温度”或“压强”),判断的理由是随Y值增大,φ(NH3)减小,平衡N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0向逆反应方向移动,故Y为温度.
(4)若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中,实验条件和平衡时的相关数据如表所示:
容器编号实验条件平衡时反应中的能量变化
恒温恒容放热Q1kJ
恒温恒压放热Q2kJ
恒容绝热放热Q3kJ
下列判断正确的是AB.
A.放出热量:Ql<Q2 B.N2的转化率:I>III
C.平衡常数:II>I       D.达平衡时氨气的体积分数:I>II
(5)下列能提高N2的转化率的是C
A.升高温度             B.恒容体系中通入N2气体
C.分离出NH3            D.通入稀有气体He,使体系压强增大到原来的5倍
(6)常温下,向VmL amoI.L-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol.L-l 的氨水,恰好使混合溶液呈中性,此时溶液中c(NH4+)>c(S042-)(填“>”、“<”或“=”).
(7)利用氨气设计一种环保燃料电池,一极通入氨气,另一极通入空气,电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,它在熔融状态下能传导O2-.写出负极的电极反应式2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O.

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