Question

一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mo1 B进行反应：
A（g）+3B（g） 2C（g） 经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C。
下列说法正确的是   （  ）

A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0．05mol／（L．min）
B．反应开始至2分钟时，A的转化率为5％
C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H<0
D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合右侧示意图

Answer 1

C

解析解本题学生应明确化学反应速率的基本公式V=△C÷△t 和化学反应速率的表示规律；外在条件对化学平衡移动方向的影响。
知有反应    A（g）+3B（g） 2C（g）
始          1       2            0     mol
2分钟末   1-0.1   2-0.3        0.2    mol
变化       0.1     0.3          0.2    mol
A应为：V(B)=V(C)= ×（0.2÷2）÷2 =" 0.075" mol.L^-1.min^-1
B应为：2分钟末A的转化率为 = 100% =" 10%"
C：正确。升高温度从图中可见：逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数，平衡向逆反应方向移动，即逆反应吸热，正反应放热。
D：错误,本反应反应物气体系数和为4,生成物气体系数为2，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。应为，正反应速率增大的倍数大于逆反应速率增大的倍数。