Question

8．下列推断正确的是 （　　）

• A． 0.25g磷与氯气反应，消耗氯气314mL（折换成标况下），生成的三氯化磷和五氯化磷的物质的量的比约为2：1
• B． 氨气在纯氧气中燃烧：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O
• C． 因为二氧化氮和一氧化碳的密度都比空气大，所以都可以用向上排空气法收集
• D． 因为SO₂、P₂O₅和CO₂都是酸性氧化物，所以能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水

Answer 1

分析 A．根据n=$\frac{m}{M}$计算磷的物质的量，根据n=$\frac{V}{Vm}$计算氯气的物质的量，进而计算产物中n（Cl）：n（P）的值，据此利用十字交叉法计算产物中PCl₃与PCl₅的物质的量之比；
B．燃烧生成NO和水，遵循电子、原子守恒，反应条件为点燃；
C．CO不能利用排空气法收集；
D．酸性氧化物与碱反应生成盐和水．

解答 解：A．参加反应的P和Cl₂的物质的量之比为$\frac{0.25g}{31g/mol}$：$\frac{0.314L}{22.4L/mol}$≈1：1.74，因此产物中n（Cl）：n（P）=（1.74×2）：1=3.48：1，
则：，即产物中PCl₃和PCl₅的物质的量之比1.52：0.48≈3：1，故A错误；
B．氨气在纯氧气中燃烧的反应为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4NO+6H₂O，故B错误；
C．二氧化氮和一氧化碳的密度都比空气大，二氧化氮可以用向上排空气法收集，CO不能，故C错误；
D．SO₂、P₂O₅和CO₂都是酸性氧化无，均能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故D正确；
故选D．

点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及气体的收集方法、酸性氧化物判断等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．