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    已知X、Y、Z、W为短周期的主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

    A. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)

    B. 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸

    C. 若四种元素中只有一种为金属，则Y的最高价氧化物对应水化物一定为强酸

    D. 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省济南市高二上第一次质检化学卷（解析版） 题型：选择题

    可用于电动汽车的铝﹣空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是（ ）

    A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

    B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH﹣﹣3e﹣=Al（OH）3↓

    C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

    D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年内蒙古高一上月考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（ ）

    A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1∶4

    B．反应前后的气体质量之比一定是1∶4

    C．在生成物C中，A的质量分数为50%

    D．C中A、B两元素的原子个数比为3∶1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年内蒙古高一上月考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于萃取的操作说法正确的是 （ ）

    A．从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂

    B．萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出

    C．用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层”应在上层

    D．萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质相互间不反应

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省惠州市高三上学期调研模拟二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [物质结构与性质]

    将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染。工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。

    （1）如图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图：，请判断该排布图 （填“正确”或“错误”），理由是 （若判断正确，该空不用回答）。

    （2）写出与CO互为等电子体（电子总数相等）的一种分子和一种离子的化学式 。

    （3）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu(NH3)4]SO4溶液，[Cu(NH3)4]SO4中 所含配位键是通过配体分子的 给出孤电子对， 接受电子对形成，SO42-的空间构型是 ，该物质中N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为 > > （填元素符号）。

    （4）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大，造成该差异的原因是 ；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为 。

    （5）甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图所示：

    ① 在该晶胞中，Cu+ 的配位数是 ，

    ② 若该晶胞的边长为a pm，则Cu2O的密度为________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省惠州市高三上学期调研模拟二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是

    A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁

    B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

    C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化

    D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省龙岩市五校高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）( )

    A．0.224L B．0.448L C．0.672L D．0.896L

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：简答题

    电解质的水溶液中存在电离平衡。

    （1）醋酸是常见的弱酸。

    ① 醋酸在水溶液中的电离方程式为 。

    ② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是 （填字母序号）。

    a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液

    c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体

    （2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

    滴定醋酸的曲线是 （填“I”或“II”）。

    ② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是 。

    ③ V1和V2的关系：V1 V2（填“>”、“=”或“<”）。

    ④ M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。

    （3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

    资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。

    操作步骤

    现象

    步骤1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，静置。

    出现白色沉淀。

    步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。

    溶液变红色。

    步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。

    现象a ，溶液红色变浅。

    步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。

    出现黄色沉淀。

    写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 。

    步骤3中现象a是 。

    用化学平衡原理解释步骤4的实验现象 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省杭州市高一10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是

    A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精

    B．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精

    C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4

    D．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油

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