Question

8．VL浓度0.5mol/L的盐酸，欲使其浓度增大1倍，可采取的措施是（　　）

• A． 通入标准状况下的HCl气体11.2L
• B． 加入10mol/L的盐酸0.1VL，再稀释至1.5L
• C． 将溶液加热浓缩到0.5VL
• D． 加入2mol/L的盐酸VL混合均匀

Answer 1

分析 A、根据c=$\frac{n}{V}$计算判断．
B、根据c=$\frac{c{\;}_{1}V{\;}_{1}+c{\;}_{2}V{\;}_{2}}{V}$计算判断．
C、加热时，盐酸会挥发．
D、根据浓稀盐酸混合后体积是否变化判断．

解答 解：A、标准状况下的HCl气体11.2L物质的量是0.5mol，则向溶液中通入0.5molHCl，该溶液体积会增大，无法计算，故A错误；
B、VL浓度为0.5mol•L^-1的盐酸的物质的量是0.5Vmol，10mol•L^-1的盐酸0.1VL的物质的量是Vmol，再稀释至1.5VL，所以C=$\frac{c{\;}_{1}V{\;}_{1}+c{\;}_{2}V{\;}_{2}}{V}$=$\frac{0.5Vmol+Vmol}{1.5L}$=1mol/L，故B正确；
C、加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发增强，故C错误；
D、浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，难度不大，易错选项是D，注意密度不同的溶液混合后，溶液的体积不能直接加和．