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    【题目】某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是（　　）

    A.碳酸钠水解是吸热反应

    B.ab段说明水解平衡向右移动

    C.bc段说明水解平衡向左移动

    D.水的电离平衡也对pH产生影响

    【答案】C

    【解析】

    A．根据图象，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，在一定的温度范围内升高温度，溶液的pH增大，说明升高温度，促进了水解，说明水解是吸热反应，故A正确；

    B．ab段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增大，溶液pH增大，图象符合，故B正确；

    C．溶液中存在碳酸根的水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-和水的电离平衡H2OH++OH-，二者均为吸热反应，bc段中温度进一步升高，水电离出更多的氢氧根，抑制了碳酸根的水解，导致溶液的碱性降低，pH减小，故C错误；

    D．随温度升高，此时促进盐类水解，对水的电离也起到促进作用，氢氧根离子浓度增大，抑制碳酸钠的水解，因此水的电离平衡也对pH产生影响，故D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物F是合成高活性、安全农药茚虫威的重要中间体。

    已知：

    以化合物A为原料合成化合物F的流程如下：

    完成下列填空：

    （1）写出反应A→B的化学方程式_________。

    （2）写出化合物D中含氧官能团的名称_______；写出B→C的反应类型__________。

    （3）某化合物是D的同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式__________（任写一种）。

    （4）E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体且碳环上碳原子数目相同的副产物，其结构简式为________________。

    （5）根据已有知识并结合所给信息，写出以化合物F和CH2（COOC2H5）2为有机反应原料制备的合成路线流程图（注明反应条件）_______。合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国的四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应的化学方程式为：S + 2KNO3 + 3C → K2S + 3CO2↑+ N2↑。请根据其中所含的元素回答下列问题：

    (1)如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是________；钾元素在周期表中的位置为___________________。

    (2)上述元素中，简单离子电子层结构与氩原子相同，且离子半径最大的元素，其原子核外有_____种不同能级的电子；已知其氧化物中一种对应水化物能与氯单质反应，该反应的化学方程式是__________________________________。

    (3)上述反应生成物中，属于非电解质的是_________________（写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是______________。

    (4)上述化学方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______________，能证明其递变规律的事实是_______________（填字母）。

    A、最高价氧化物对应水化物的酸性 B、气态氢化物的沸点

    C、单质与氢气反应的难易程度 D、其两两组合形成的化合物中元素的化合价

    (5)上述反应中，如1.5mol还原剂________（填“得到”或“失去”）________ mol电子，则生成_________ g还原产物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料．（常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示．）

    H2C2O4

    KHC2O4

    K2C2O4

    pH

    2.1

    3.1

    8.1

    填空：

    （1）写出H2C2O4的电离方程式_______．

    （2）KHC2O4溶液显酸性的原因是_____；向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______．

    a．c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）

    b．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）

    c．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）

    d．c（K+）＞c（Na+）

    （3）H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡（CO2）产生，紫色消失．写出反应的离子方程式______；又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是_______．

    （4）某同学设计实验如图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有2mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究________，但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因_______．

    （5）已知草酸（H2C2O4）受热分解的化学方程式为：H2C2O4→H2O+CO↑+CO2↑，写出FeC2O4在密闭容器中高温分解的化学方程式________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质为常见有机物：

    ①甲苯 ②1，3﹣丁二烯 ③直馏汽油 ④植物油

    填空：

    （1）既能使溴水因发生化学变化褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色的烃是____（填编号）；

    （2）能和氢氧化钠溶液反应的是______（填编号），写出该反应产物之一与硝酸酯化的化学方程式______．

    （3）已知：环己烯可以通过1，3﹣丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

    实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：

    现仅以1，3﹣丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：

    （a）写出结构简式：A______；B_____

    （b）加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是_______

    （c）1mol A与1mol HBr加成可以得到_____种产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为 0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）

    A. 产生气体体积①＝②

    B. 电极上析出固体质量①＜②

    C. 溶液的pH变化：①减小②增大

    D. 电极反应式：①中阳极Cu2+＋2e－＝Cu，②中负极Zn－2e－＝Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（ ）

    A. 氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，光照后氯水颜色变浅

    B. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量

    C. 对于H2(g)+I2(g)2HI(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

    D. 汽水型饮料打开瓶盖后产生大量气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn +2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+ 4KOH，下列叙述不正确的是（ ）

    A.放电时负极反应为：Zn – 2e-+ 2OH- ＝ Zｎ(OH)2

    B.充电时阴极反应为：Fe(OH)3- 3e-+ 5OH- ＝ FeO42-+ 4H2O

    C.放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原

    D.放电时正极附近溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将 1.0 L w mol·L－1 CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如图。下列叙述正确的是

    A.b点混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)

    B.加入CH3COOH过程中， 增大

    C.c点存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w

    D.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b

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