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    原子核外电子排布式为[Ar] 3d54s2的元素是（    ）

    A. Cr         B.ds 区元素     C.ⅡA族元素       D. ⅦB族元素


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是(　　)

    A．电池反应中有NaCl生成

    B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子

    C．正极反应为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－

    D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是(　　)

    A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO)比原来的大

    B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都变小

    C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都变小

    D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)比原来的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)](　　)

    A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1

    B．图中x点的坐标为(100,6)

    C．图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀

    D．把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1 NaI则图像在终点后变为虚线部分

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锶(38Sr)元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族。

    (1)碱性：Sr(OH)2____Ba(OH)2(填“>”或“<”)；锶的化学性质与钙和钡类似，用原子结构的观点解释其原因是______________。

    (2)碳酸锶是最重要的锶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO3，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

    Ⅰ.将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合，过滤；

    Ⅱ.将滤渣溶于盐酸，过滤；

    Ⅲ.向Ⅱ所得滤液中加入浓硫酸，过滤；

    Ⅳ.向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；

    Ⅴ.向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH4HCO3，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，得到SrCO3。

    已知：ⅰ.相同温度时的溶解度：BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4

    ⅱ.生成氢氧化物沉淀的pH

    物质

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀pH

    1.9

    7.0

    3.4

    完全沉淀pH

    3.2

    9.0

    4.7

    ①Ⅰ中，反应的化学方程式是__________________________________________________。

    ②Ⅱ中，能与盐酸反应溶解的物质有___________________________________________。

    ③Ⅳ的目的是__________________________________________。

    ④下列关于该工艺流程的说法正确的是________(填字母)。

    a．该工艺产生的废液含较多的NH、Na＋、Cl－、SO

    b．Ⅴ中反应时，升高温度一定可以提高SrCO3的生成速率

    c．Ⅴ中反应时，加入溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关氨气和甲烷分子空间构型叙述正确的是（     ）

    A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

    B．NH3为三角锥形，甲烷是正四面体形

    C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较弱

    D．NH3和CH4都是sp3型杂化，键角都是109°28′

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由第一电离能数据推断，最有可能生成稳定的单核阳离子的元素是（  ）

    氟

    氯

    溴

    碘

    第一电离能（kJ/mol）

    1681

    1251

    1140

    1008

    A. 氟            B.氯            C.溴              D.碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3和NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

    Ⅰ.提供的装置

    Ⅱ.NH3的制取

    (1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是________(填序号)。

    ①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气　②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气　③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热　④用无水氯化钙干燥氨气　⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管

    (2)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：__________________________(填字母)。

    (3)当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

    Ⅲ.模拟尾气的处理

    选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

    (4)A中反应的离子方程式为_______________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)装置D的作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是________________________________________________________________________。

    (6)D装置中的液体可换成________(填字母)。

    a．CuSO4  b．H2O  c．CCl4  d．浓硫酸

    (7)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子(　　)

    (2)氨气溶于水，当c(OH－)＝c(NH)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态(　　)

    (3)弱电解质一定是共价化合物(　　)

    (4)由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(　　)

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