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    如图是制取和收集气体的实验装置，该装置可用于（　　）
    A、用浓盐酸跟二氧化锰反应制取Cl2
    B、用浓氨水和生石灰制取NH3
    C、用电石跟水反应制取C2H2
    D、用浓硝酸跟铜反应制取NO2
    考点：实验装置综合
    专题：化学实验基本操作
    分析：从反应装置分析知，该装置属于固液混合不加热型装置，所以只能制取固液混合不加热得到的气体；从收集装置分析知，该气体不溶于水，和水不反应．
    解答： 解：A．用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，且生成的氯气能和水反应，所以不能用排水法收集，故A错误；
    B．用生石灰和浓氨水制取氨气不需加热，但氨气易溶于水，所以不能用排水法收集，故B错误；
    C．电石和水反应可生成乙炔，乙炔不溶于水，可用排水法收集，故C正确；
    D．二氧化氮溶于水，不能用排水发生收集，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了实验装置的选取，侧重于学生的分析和实验能力的考查，根据反应物状态和反应条件选取反应装置，根据气体的性质选取收集装置，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    [有机化学基础]
    有机化合物A～F的相互转化关系如下图所示（图中副产物均未写出）：

    其中A的相对分子质量比大36.5，请回答：
    （1）按下列要求填写：
    A的结构简式
     
    ；E中含氧官能团的名称
     
    ．
    （2）写出反应⑥的化学反应类型：
     
    ．
    （3）写出反应④的化学方程式：
     
    ．
    （4）B分子内处于同一平面上的原子最多有
     
    个，B在一定条件下可以发生加成聚合反应生成高分子化合物N，则N的结构简式为
     
    ．
    （5）化合物M是E的一种同分异构体，M具有如下性质：①不与NaHCO3反应，②遇FeCl3溶液显紫色，③1mol M恰好与2mol NaOH反应，则M的结构简式为
     
    （写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了证明CO具有还原性，有人利用下列装置设计了系列的实验，其中A为气体发生装置，C为尾气处理装置，X装置可以盛放不同的试剂重复使用．已知草酸与浓硫酸共热发生如下反应：H2C2O4
    浓硫酸
    △
    CO↑+CO2↑+H2O

    （1）若以草酸．浓硫酸为原料制备一氧化碳，则该气体发生装置中所用到的玻璃仪器除了导管、分液漏斗外，还有
     
    ．
    （2）装置连接无误，装入药品后，在加热装置B之前应进行的一步操作是
     
    ，C中尾气的处理方法是
     
    ．
    （3）已知B中固体为CuO，现要制得纯净干燥的CO以验证其还原性，则A．B之间放置的X装置（可重复）中所装试剂依次为：
     
    ，澄清石灰水，
     
    ，证明CO具有还原性的现象为
     
    ．
    （4）除上述现象外，若再用一次X装置，还有一种能说明CO具有还原性的现象，则装置X的安装位置及所装试剂为：
     
    ，现象为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是（　　）
    A、舍勒B、戴维C、玻尔D、侯德榜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1862年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱，1926年，我国化学家侯德榜创立了更为进侯德榜制碱法，也叫联合制碱法，两种制碱的生产流程可简要表示如图：

    （1）向沉淀池中通入CO2和氨气时，应先通入氨气的原因是
     
    ．
    （2）沉淀池中发生反应的化学反应方程式是
     
    ，从沉淀池中分离沉淀的操作是
     
    ．
    （3）氨碱法生产流程示意图中的Y是
     
    ，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为
     
    ．
    （4）联合制碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是
     
    （选填编号）．
    a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
    b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出
    c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使NaHCO3结晶析出
    d．通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
    （5）联合制碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ，联合制碱法的另一项优点是
     
    ．
    （6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，可以用加热分解的方法测定产品中纯碱的质量分数，已知样品质量为ag，加热至质量不再改变时称重为bg，则纯碱的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    抽烟对人体有害．烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白（用Hb表示）化合，发生下述反应：CO+Hb?O2?O2 +Hb?CO，实验表明，Hb?CO的浓度即使只有Hb?O2的2%，也足以使人的智力受损．试回答：
    （1）上述反应的平衡常数表达式为：K=
     
    ；
    （2）抽烟后，吸入肺部的空气中测得的CO和O2的浓度分别为10-6mol/L和10-2mol/L．已知37℃时，平衡常数K=220，这时Hb?CO的浓度
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”） Hb?O2浓度的0.02倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如图所示
    （1）写出A和沉淀1的化学式：A
     
    ，沉淀1
     
    ，
    （2）写出其他两种沉淀生成的离子方程式：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    催化剂在生产和科技领域起到重大作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

    （1）定性分析：如图甲可通过观察
     
    ，定性比较得出结论．同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，其结论
     
    （填“合理”或“不合理”），理由是
     
    ．
    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中检验气密性的方法是
     
    ，需要测量的数据是
     
    ．
    （3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．
    ①实验时放出气体的总体积是
     
    mL．
    ②放出
    1
    3
    气体所需时间为
     
    min．
    ③计算H2O2的初始物质的量浓度
     
    ．（请保留两位有效数字）
    ④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为
     
    ＞
     
    ＞
     
    ＞
     
    ．
    ⑤解释④反应速率变化的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．②Ksp（Ni（OH）2）：5.0×10-16 Ksp（NiC2O4）：4.0×10-10
    回答下列问题：
    （1）酸溶后所留残渣的主要成份
     
     （填物质名称）．
    （2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为
     
    （填化学式）；用pH试纸测定某溶液pH的具体操作是
     
    ．
    （3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式
     
    ．
    （4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式
     
    ，该反应的平衡常数为
     
    ．
    （5）沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一
     
    （填化学式）氧化生成Ni（OH）3，如何洗涤Ni（OH）3沉淀？
     
    ．

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