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    已知在 25℃ ，101kPa 下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

    A.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（g）；ΔH = - 48.40 kJ?mol-1

    B.C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；ΔH = - 5518 kJ?mol-1

    C.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；ΔH = + 5518 kJ?mol-1

    D .C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；ΔH = - 48.40 kJ?mol-1

    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的．已知在25℃、1×105 Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5kJ?mol-1和283.0KJ?mol-1，下列说法或方程式正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在25℃、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题：
    （1）生成物能量总和
    小于
    小于
    （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和
    （2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量
    ＜
    ＜
    （填“＞”、“＜”或“=”）570kJ
    （3）现有250C、1.013×105Pa下的H2和CH4的混合气体0.5mol 完全燃烧生成一定质量的CO2气体和10.8gH2O（l），放出203kJ的热量，则1molCH4完全燃烧生成CO2气体和H2O（l）放出的热量为
    890
    890
    kJ．
    （4）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成．
    该电池的正极式为：
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．若该电池工作时增加了1mol H2O，电路中转移电子的物质的量为
    2mol
    2mol
    ．
    （5）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H20，则该电池的负极反应式为：
    CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
    CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25℃、1.0×105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5KJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0KJ，下列说法正确的是（　　）
    A、在25℃.1.0×105Pa时，1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO气体的热化学方程式是2 C（石墨）（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-110.5kJB、1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO与CO2混合气体时，放热283.3KJC、C（石墨）与CO2（g）反应生成 CO（g）的反应是吸热反应D、如果金刚石燃烧生成CO2的反应放热大于石墨燃烧生成 CO2放出的热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江瑞安市瑞祥高级中学高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是                                             （  ）

    A．H2O(g)==H2(g)+1/2 O2(g) ΔH＝+242 kJ·mol－1
    B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484kJ·mol－1
    C．H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(l) ΔH＝-242kJ·mol－1
    D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH＝+484 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江瑞安市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是                                             （  ）

    A．H2O(g)==H2(g)+1/2 O2(g) ΔH＝+242 kJ·mol－1

    B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484kJ·mol－1

    C．H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(l) ΔH＝-242kJ·mol－1

    D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH＝+484 kJ·mol－1

     

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