Question

1．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KN0₃→K₂0+5Na₂0+16N₂↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）

• A． 生成40.0 L N₂（标准状况）
• B． 有0.250 mol KN0₃被氧化
• C． 转移电子的物质的量为1.25 mol
• D． 被氧化的N原子的物质的量为2.5mol

Answer 1

分析 10NaN₃+2KN0₃→K₂0+5Na₂0+16N₂↑中，N元素由+5价降低为0，反应中共转移10电子，若氧化产物比还原产物多1.75mol，由反应可知，生成16molN₂时氧化产物比还原产物多14mol，则该反应生成氮气为$\frac{16×1.75}{14}$=2mol，以此来解答．

解答 解：10NaN₃+2KN0₃→K₂0+5Na₂0+16N₂↑中，N元素由+5价降低为0，反应中共转移10电子，若氧化产物比还原产物多1.75mol，由反应可知，生成16molN₂时氧化产物比还原产物多14mol，则该反应生成氮气为$\frac{16×1.75}{14}$=2mol，
A．生成标况下氮气的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故A错误；
B．由反应可知，被还原的硝酸钾的物质的量为2mol×$\frac{2}{16}$=0.25mol，故B错误；
C．转移电子的物质的量为0.25mol×（5-0）=1.25mol，故C正确；
D．转移10mol电子被氧化的N原子为30mol，则转移1.25mol电子被氧化的N原子的物质的量为$\frac{1.25×30}{10}$=3.75mol，故D错误；
故选C．

点评 本题以信息的形式考查氧化还原反应，明确发生的反应及反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大，注意将N₃^-作为整体来分析是解答的难点．