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    1．能证明乙醇C2H6O分子有一个羟基的事实是（　　）
    A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O
    B．0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol氢气
    C．乙醇能溶于水
    D．乙醇能脱水

    分析 C2H6O含有羟基，可与钠反应生成氢气，而乙醇的烃基与钠不反应，以此解答该题．

    解答 解：A．无论是否含有O元素，是否含有羟基，燃烧都生成CO2和H2O，故A错误；
    B．羟基可与钠反应生成氢气，0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol氢气可说明含有羟基，故B正确；
    C．溶于水属于物理性质，不能确定是否含有羟基，如醛类也可溶于水，故C错误；
    D．乙醇能脱水，可说明含有O、H元素，但不一定含有1个羟基，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了有机物结构、有机物官能团的确定，题目难度中等，注意掌握常见的有机物官能团结构及具有的化学性质，明确判断乙醇中含有羟基的方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有短周期X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．其中X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半．下列说法正确的是（　　）
    A．原素Z、W的简单离子的电子层结构不同
    B．Y的最高价氧化物的水化物能与其简单气态氢化物反应生成盐且显碱性
    C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
    D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题．
    （1）我国北方冬季烧煤供暖所产生的废气是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：
    2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H
    若①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
    ②CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+110.5kJ•mol-1
    ③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1
    则△H=-746.5kJ•mol-1．
    （2）甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张．一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入a molCO与2a mol H2合成甲醇，CO平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．
    ①P1＜ P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反应是气体分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高
    ②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=$\frac{12{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a和V表示）．
    ③下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是c．（填写相应字母）
    a、使用高效催化剂  b、降低反应温度 c、增大体系压强
    d、不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
    e、增加等物质的量的CO和H2
    （3）机动车的尾气也是雾霾形成的原因之一．
    ①近几年有人提出在催化剂条件下，利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体生成三种无污染的物质．请写出该过程的化学方程式：2C3H6+18NO=6CO2+6H2O+9N2．
    ②电化学气敏传感器法是测定汽车尾气常用的方法之一．其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为CO-2e-+H2O=CO2+2H+．
    （4）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO32-）较小的是NH4HSO3，用文字和化学用语解释原因HSO3-?H++SO32-，NH4+水解使c（H+）增大，电离平衡逆向移动，c（SO32-）浓度减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各反应属于取代反应的是（　　）
    A．CH4+2O2→CO2+2H2OB．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
    C．CH4+Cl2→CH3Cl+HClD．2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开1mol化学键时所需要的最低能量）数值如表：则△H1=-116kJ•mol-1
    化学键C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
    键能
    （kJ•mol-1）    		3484134363581072463

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．有以下一系列反应，最终产物为乙二酸．
    A$→_{Br_{2}}^{光照}$B$→_{△}^{NaOH/醇}$C$\stackrel{溴水}{→}$D$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$E$→_{△}^{O_{2}，催化剂}$F$→_{△}^{O_{2}，催化剂}$乙二酸（HOOC-COOH）
    试回答下列问题：
    （1）C的结构简式是CH2=CH2B→C的反应类型消去反应
    （2）E与乙二酯发生酯化反应生成环状化合物的化学方程式是CH2OHCH2OH+HOOCCOOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2H2O．
    （3）由B发生水解反应或C与H2O发生加成反应均生成化合物G．在乙二酸、水、苯酚和G 4种分子中，羟基上氢原子的活泼性由强到弱的顺序是HOOCCOOH＞C6H5OH＞H2O＞CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中正确的是（　　）
    A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸，说明SiO2是两性氧化物
    B．将Cu片置于浓H2SO4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化
    C．“雷雨发庄稼”的实质是自然固氮
    D．自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．失电子越多，还原性就越强，得电子越多，氧化性越强
    B．金属单质在化学反应中一定作为还原剂，非金属单质在反应中可以作氧化剂
    C．强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱
    D．凡是强酸和强碱反应的离子方程式都可以用H++OH-=H2O表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．填空：
    （1）下列物质：①O2　②三氯甲烷　③CH3CH2CH2OH　④O3　⑤CHCl3　⑥CH3OCH2CH3　⑦612C　⑧CH3CH（OH）CH3　⑨613C　⑩CH3OH．其中属于同系物的有③⑩或⑧⑩（填序号，下同），互为同分异构体的有③⑥⑧，互为同素异形体的有①④，属于同位素的有⑦⑨．
    （2）某些有机物的结构简式可用“键线式”表示，已知某环烷烃是平面结构，它的键线式为“”，其结构如红十字协会的会徽，因此有人将它称为“红十字烷”，写出它的分子式C12H24，当它发生一氯取代物时，能生成2种沸点不同的产物．
    （3）某有机化合物A含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧．A的相对分子质量为甲烷的6.75倍，该有机物的分子式为C7H8O．

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