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    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16∶1

    B. 标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物22.4 L所含原子数为2NA

    C. 标准状况下，0.5NA个H2O分子所占体积约为11.2 L

    D. 16 g O2和O3的混合物中共含有NA个氧原子

    【答案】C

    【解析】

    A、分子数相同时，质量之比等于相对分子质量之比，Mr(O2)∶Mr(H2)=32∶2=16∶1，故A说法正确；B、阿伏加德罗定律也适用于混合气体，标准状况下，22.4 L的混合气体的物质的量为1 mol，因为H2、CO均为双原子分子，故原子总数为2NA，故B说法正确；C、标准状况下，H2O不是气体，故C说法错误；D、O2、O3都是由O原子构成的，质量一定时含有的O原子的物质的量为定值：n(O)==1 mol，即NA个，故D说法正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚乙二醇(PEG) 是一种用途广泛的聚合物，1,2-乙二醇碳酸酯(又称为碳酸亚乙酯) 是一种医药中间体。某小组以烃A 为原料合成PEG和碳酸亚乙酯的路线设计如下：

    已知: 2C2H5OH+CO+1/2O2 C2H5OCOOC2H5+H2O

    回答下列问题：

    （1）A→B的反应类型为__________。

    （2）B→C的化学方程式为______。

    （3）C在一定条件下发生聚合反应生成PEG，若某种PEG的平均相对分子质量为2000， 则其平均聚合度为____________________。

    （4）E的同分异构体中，含有—OCOO—基团的共有______ 种(不包含E和立体异构)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运载火箭常用偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合价为-3)作燃料和四氧化二氮(N2O4)反应。在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是

    A. 该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染

    B. 该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂

    C. N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物

    D. 每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L，固体物质完全反应，生成NO和Fe（NO3）3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g。下列有关说法错误的是 （ ）

    A. Fe2O3和FeO的物质的量之比为1：6

    B. 硝酸的物质的量浓度为3.0mol/L

    C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

    D. Fe2O3和FeO与硝酸反应后剩余0.2molHNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

    (1)A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。

    (2)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________，该反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________________。

    (3)D的作用是__________________________________。

    (4)E中的实验现象是____________________________。

    (5)A、B两个装置中应先点燃________________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性；②使用时加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是( )

    A.Cl2 B.SO2C.NaClOD.KMnO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为实验装置。

    （1）写出下列仪器的名称：

    a．____________，b.____________。

    （2）蒸馏烧瓶进行加热时盛装液体不要超过烧瓶容量的__________，还需加入几块碎瓷片，其作用是________________________________________________________________________。

    （3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是____________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在____________处。冷凝水由________(填f或g)口流入，____________(填f或g)口流出。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 化学合成和分离技术是人类生存所必须的，是其他各项技术的基础

    B. 氨基酸是指分子中含有﹣COOH和﹣NH2，且连在同一个碳原子上

    C. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维

    D. Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，用水玻璃浸泡的木材、纺织品耐火耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)。实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

    (1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________。

    (2)已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9

    Ca2＋

    Mg2＋

    Fe3＋

    开始沉淀时的pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的pH

    13.9

    11.1

    3.2

    加入NH3·H2O调pH＝8可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含__________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是______________________________。

    (3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。

    已知：2CrO42－＋2H＋＝Cr2O72－＋H2O；Ba2＋＋CrO42－＝BaCrO4↓

    步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0 mL。

    步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。

    滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为_______mol·L－1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2＋浓度测量值将________(填“偏大”或“偏小”)。

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