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    8．下列分子式表示的物质一定为纯净物的是（　　）
    A．CH4OB．C2H6OC．C4H8D．C5H12

    分析 有机物的分子式只表示一种物质，则为纯净物，若存在同分异构体，则为混合物，以此来解答．

    解答 解：A．CH4O只表示甲醇，为纯净物，故A选；
    B．C2H6O表示乙醇或二甲醚，可能为混合物，故B不选；
    C．C4H8可表示烯烃、环烷烃，可能为混合物，故C不选；
    D．C5H12可表示正戊烷、新戊烷、异戊烷，可能为混合物，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的同分异构体，为高频考点，把握有机物的分子式及同分异构体的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的结构，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
    （已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（ g）△H=-92.4kJ•mol-1）
    容器甲乙丙
    反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3
    NH3的浓度（mol•L-1）c1c2c3
    反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
    体系压强（Pa）p1p2p3
    反应物转化率α1α2α3
    请写出下列物理量的关系：
    （1）浓度c1与c2c1=c2   2c2与c32c2＜c3
    （2）能量a与ba+b=92.4   2b与c2b＞c
    （3）压强p1与p2p1=p2    2p2与p32p2＞p3
    （4）转化率α1与α2α1+α2=1 α2与α3α2＞α3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
    t/℃7008008301 0001 200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
    （2）从表中看出，升高温度，K值增大，则CO2的转化率增大，化学反应速率增大．（以上均填“增大”“减小”或“不变”）
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC
    A．容器中压强不变
    B．混合气体中c（CO）不变
    C．v正（H2）=v逆（H2O）
    D．c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室欲用一定物质的量浓度的浓硫酸配制480mL 3.68mol/L的稀硫酸：
    （1）若采用18.4mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为100．
    （2）配制过程中需要下列仪器中的BCFG（填序号）．A．托盘天平B．烧杯C.100毫升量筒D.50毫升量筒E．烧瓶F．玻璃棒G．胶头滴管H．试管I．500毫升容量瓶
    （3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
    A．用量筒量取浓H2SO4    B．溶液冷却至室温   C．反复颠倒摇匀
    D．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线   E．洗涤量筒   F．稀释浓H2SO4
    G．将溶液转入容量瓶
    其操作正确的顺序依次为AFBGDC．
    （4）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是D
    （填序号）．
    A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    B．经计算加入一定量的浓盐酸
    C．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
    D．重新配制
    （5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小
    B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水无影响
    C．定容时俯视偏大
    （6）若用量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至刻度线，再搅拌均匀．你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处不能用量筒配制溶液、不能将水加入到浓硫酸中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．设用NA表示阿伏加德罗常数的值，其计算近似值为6.02×1023，按要求完成下列填空：
    （1）0.5mol NH3共含有2NA或1.204×1024个原子．
    （2）6mol H2O与标准状况下89.6L NH3所含氢原子数相等．
    （3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是0.25mol．
    （4）标准状况下11.2L NO和11.5g NO2所含有的氧原子数相等．
    （5）8g某物质含有3.01×1023个分子，该物质的相对分子质量约为16．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温常压下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．c（Fe3+）=0.1 mol/L溶液中：Na+、NH4+、SCN-、SO42-
    B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3-
    C．由水电离出的c（H+）=1×10-2mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-
    D．强碱性溶液中：K+、Na+、ClO-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．为了能观察到丁达尔效应，一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备Fe（OH）3胶体．
    （1）胶体与其它分散系的本质区别是：分散质粒子直径大小．
    （2）制备时，将饱和氯化铁溶液逐滴滴加至沸水中，待液体呈红褐后，停止加热；反应方程式为FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3+3HCl．
    （3）有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫电泳现象，证明Sb2S3胶粒带负电荷．
    （4）如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体：用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．下列有关该反应的说法不正确的是（　　）
    A．O2是氧化剂B．NH3是氧化剂C．O2被还原D．NH3发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．欲探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，某同学设计了如图装置．
     
    （1）写出MnO2与浓盐酸反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
    （2）能说明Cl2氧化性强于I2的实验现象是淀粉KI变蓝色．
    （3）蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是吸收实验过程中产生的Cl2气体
    （4）有同学认为上述实验不能得出氧化性Cl2＞Br2＞I2的结论，理由是在探究氧化性Br2＞I2时，无法排除Cl2对Br2与KI反应实验的干扰．

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