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    我国化学家侯德榜（右下图），改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

        

    （1）上述生产纯碱的方法称___________，副产品的一种用途为______________________。

    （2）沉淀池中发生的化学反应方程式是_______________________________________。

    （3）写出上述流程中X物质的分子式___________。

    （4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了___________（填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是___________。

    （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_______________。

    （6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用有___________。

    a.增大的浓度，使NH4Cl更多地析出

    b.使NaHCO3更多地析出

    c.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度

    解析：本题主要是考查侯德榜制碱法的生产原理及生产工艺，Cl-的检验等，根据联合制碱法的生产原理，可知向食盐水中通入氨气是为了得到碱性溶液，以吸收更多的CO2，当CO2过多时发生反应会发生一系列的反应。产生碳酸氢钠沉淀，此沉淀受热会分解产生二氧化碳气体。要提高氯化钠的利用率必须将过滤后的碳酸氢钠的母液循环利用。要检验碳酸钠中是否混有氯化钠，只需向其溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成。

    答案：(1)联合制碱法或侯德榜制碱法  作化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均可）

    (2)NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3↓或NH3+CO2+H2ONH4HCO3

    NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl

    (3)CO2

    (4)Ⅰ  过滤

    (5)稀HNO3或AgNO3溶液

    (6)ac


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国化学家侯德榜（右下图），改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

        

    （1）上述生产纯碱的方法称___________，副产品的一种用途为______________________。

    （2）沉淀池中发生的化学反应方程式是_______________________________________。

    （3）写出上述流程中X物质的分子式___________。

    （4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了___________（填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是___________。

    （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_______________。

    （6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用有___________。

    a.增大的浓度，使NH4Cl更多地析出

    b.使NaHCO3更多地析出

    c.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国化学家侯德榜，改革国外的纯碱生产工艺，可简要表示如下：

    （1）为了有效除去精盐中含有的少量Ca2+、Mg2+、等杂质，加入试剂的合理顺序为___________（填字母）。

    a.先加NaOH，后加Na2CO3,再加BaCl2

    b.先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3

    c.先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3

    （2）为检验Na2CO3产品中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加___________，此实验中所需的仪器有药匙、___________。

    （3）所得纯碱中含有NaCl杂质，若起始时取纯碱试样a g、U形管（装有碱石灰）的质量为b g，请你利用下列装置完成纯碱试样中Na2CO3的质量分数的测定。

    ①实验时，装置的连接顺序从左到右依次为（填各装置导管口的编号）：A__________。

    ②在反应前要从A处缓缓鼓入一定量空气后再连接U形管等仪器的目的是_____________________________________________；在反应后若不从A处缓缓鼓入一定量空气将导致测定结果_________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

    ③若反应完全后最终U形管的质量为c g，则试样中Na2CO3的质量分数的计算式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (14分)我国化学家侯德榜根据NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4C1都小的性质，运用等反应原理，发明了“侯氏制碱法”。

        根据侯德榜制碱法原理，实验室用食盐、氨水、犬理石、盐酸制取碳酸钠。其实验过程如下：

    ①配制含氨的氯化钠饱和溶液；②用石灰石和稀盐酸制取纯净的CO2；③将CO2通入NaCl的氨溶液中，得到碳酸氢钠晶体：④过滤，冷水洗涤沉淀；⑤焙烧NaHCO3得到Na2CO3。

        试回答下列问题：

    (1)某学生将实验步骤④、③、③设计成下图所示的装置：洗气瓶B中的液体是         ，烧杯C中的液体是         。

    (2)实验步骤④中洗涤沉淀的目的是             。

    (3)该学生设计右图所示装置进行NaHCO3的分解，并证实产物中有C02产生。

    ①     试管中发生的化学反应方程式是：

                                                     

    ②指出该学生设计的装置图的错误之处．并改正（文字说明即可)。

                                                     

                                                      

    ③停止加热时应该怎样操作，为什么?

                                                                   

    ④烧杯中发生反应的离予方程式是：

                                                                   

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