[题目]关于硅酸钠以下说法不正确的是( )A. 硅酸钠与盐酸反应的离子方程式:SiO32-+2H+=H2SiO3↓B. 硅酸钠溶液俗称“泡花碱 .其溶液显碱性.滴加酚酞显红色C. Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑.说明硅酸酸性比碳酸强D. 水玻璃久置在空气中变质.因为与空气中的CO2发生反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】关于硅酸钠以下说法不正确的是(　　)

A. 硅酸钠与盐酸反应的离子方程式：SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓

B. 硅酸钠溶液俗称“泡花碱”，其溶液显碱性，滴加酚酞显红色

C. Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑，说明硅酸酸性比碳酸强

D. 水玻璃久置在空气中变质，因为与空气中的CO2发生反应

【答案】C

【解析】

A、硅酸钠与盐酸反应生成硅酸和氯化钠，反应的离子方程式为SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓，A正确；

B、硅酸钠溶液俗称“泡花碱”，硅酸跟水解，其溶液显碱性，滴加酚酞显红色，B正确；

C、硅酸的酸性比碳酸弱，反应Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑的发生不能说明硅酸和碳酸的酸性强弱关系，C错误；

D. 碳酸的酸性强于硅酸，水玻璃久置在空气中变质，因为与空气中的CO2发生反应，D正确。

答案选C。

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（1）为了提高步骤（1）的反应速率，可以采取的措施是________________________。

（2）加入试剂b 的目的是使溶液酸化，试剂b 可以选择下列试剂__________（填序号）。

①硫酸 ②硝酸 ③氢硫酸 ④盐酸

（3）写出步骤（2）的离子方程式______________________________。

（4）步骤（5）用到的操作方法有蒸发浓缩、______________________________。

（5）已知A13+、Fe2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀的pH 如下：

	Al (OH)3			Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀	3.7	开始溶解	7.8	6.5	1.5
沉淀完全	5.3	完全溶解	10.0	9.7	3.3

加入试剂a的目的是调节溶液的pH，调节pH 的范围为_______________________________。

（6）已知某一温度时Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，向0.01 mol·L-1的FeCl3 溶液中加入NaOH 固体，假设溶液的体积不变，要生成Fe(OH)3沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为__________mol·L-1；Fe3+沉淀完全时，溶液中c(OH-) 最小为__________mol·L-1。

（7）测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500g 样品，溶解，在250mL 容量瓶中定容；b.量取25.00mL 待测液于锥形瓶中； c.用0.05000mol·L-1AgNO3 溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为25.00mL。计算上述样品中CaCl2 的质量分数为________________________。

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C．c点时：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)

D．d点时：c(Na＋) c(OH－) c(CH3COO－) c(H＋)

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a．钠沉到水底　　b．钠熔成小球　　c．小球四处游动

（3）呼吸面具的原理：________________，_______________________。

（4）填写a、b、c化学式并书写①、②的离子方程式（a、b、c均为含Al化合物）；

a：____________，b：_____________，c：____________；

①____________________________________________；

②____________________________________________；

（5）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

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（2）写出砷酸(H3AsO4)的第二步电离方程式___________________________________。

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