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    以苯及必要的无机试剂为原料通过五步合成1，2-二羟基环己二醇 写出反应方程式
     
    ．
    考点：有机物的合成
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：以苯为原料合成，可以用苯与氯气发生取代反应生成，再与氢气加成得，在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去生成，与溴发生加成反应生成，在碱性条件下水解得，据此答题．
    解答： 解：以苯为原料合成，可以用苯与氯气发生取代反应生成，再与氢气加成得，在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去生成，与溴发生加成反应生成，在碱性条件下水解得，涉及的反应方程式为+Cl2
    Fe
    +HCl、+3H2
    催化剂
    、
    NaOH醇溶液
    △
    、+Br2→、+2NaOH
    △
    +2NaBr，
    故答案为：+Cl2
    Fe
    +HCl、+3H2
    催化剂
    、
    NaOH醇溶液
    △
    、+Br2→、+2NaOH
    △
    +2NaBr．
    点评：本题考查有机物的合成，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系及合成流程中发生的化学反应为解答的关键，注意结构、官能团变化，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知多昔芬主要用于防治骨质疏松等病症，其合成路线如图所示：
    苯甲酰氯（）是合成药品的重要中间体．请写出以苯、乙醚、甲醛为原料制备苯甲酰氯的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    CH2=CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子或离子中的中心原子杂化轨道的类型不相同的是          （　　）
    A、NO3-、CH2O
    B、NH3、SO42-
    C、苯和乙烯
    D、CO2、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（　　）
    A、Fe3O4可以表示为FeO?Fe2O3，则Pb3O4也可以表示为PbO?Pb2O3
    B、苯不可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则甲苯也不可以使其褪色
    C、Si是半导体材料，则Ge也是半导体材料
    D、镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组制得一种有机物F，是一种新型镇痛和麻醉药物，可通过以下路线合成得到，线路如下：

    已知信息：
    （1）有机物D、E不能使FeCl3显紫色，有机物B的结构片断为
    （2）
    （3）
    HBr

    请回答下列问题：
    （1）F分子式为
     
    ，A中官能团为（任写一种）
     
    ．
    （2）反应②类型
     
    ．
    （3）B的结构简式为
     
    ．
    （4）X是A的同分异构体，X的结构具有以下特征：①属于芳香族化合物；②属于酯类；③可以发生银镜反应．符合条件的X所有同分异构体有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：R-CH═CH-O-R′（烯基醚）
    一定条件
    R-CH2CHO+R′OH
    烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3：4，与A相关的反应如下：

    请回答下列问题：
    （1）A的分子式为
     
    ．
    （2）B的名称是
     
    ；A的结构简式为
     
    ．
    （3）写出C-→D反应的化学方程式：
     

    （4）写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：
     
    、
     
    ．
    ①属于芳香化合物．
    ②苯环上有两种不同环境的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    3.0g某有机样品完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重6.2g，经过滤得到10g沉淀．该有机样品的组成可能是（　　）
    A、葡萄糖与蔗糖
    B、醋酸与果糖
    C、乙醇与葡萄糖
    D、乙醛与葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：
    a：2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H1＜0    其平衡常数为K1
    b：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0  其平衡常数为K2
    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=
     
    （用K1、K2表示）．△H3=
     
    （用△H1、△H2表示）
    （2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应a达到平衡．测得10 min内v（ClNO）=7.5×10-3 mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）=
     
    mol，NO的转化率α1=
     
    ．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2
    α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2
    （填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采取的措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它的原理是原电池原理，可进行能量的转换．以CH4为燃料时，另一极通入氧气，以KOH为电解质溶液，产物为碳酸钾和水，二氧化碳的排放量比常规发电减少40%以上．下列有关燃料电池的说法正确的是（　　）
    A、通入甲烷的一极是燃料电池的负极，该电极上发生的是还原反应
    B、燃料电池是将热能转换为电能的装置
    C、通入氧气的一极的电极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-
    D、该燃料电池使用一段时间后，溶液的c（OH-）增大

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