乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4•xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4 •xH2O）中x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸．
③用浓度为0.1000mol/L的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL．
回答下列问题：
（1）配平氧化还原反应方程式：___H2C2O4+___MnO4-+___H+=____CO2↑+Mn2++___H2O
（2）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________（填“甲”或“乙”）滴定管中。
（3）本实验滴定达到终点的标志是______________________。
（4）通过上述数据，求x的值（写出计算过程）。
（5）误差分析：
①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。
科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是（ ）
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
对于反应A(g)+3B(g）
2C(g)+2D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是
A．v (A）=0.15 mol/(L?s）
B．v(B）=0.6 mol/(L?s)
C．v(C）=0.4 mol/(L?s）
D．v(D）=0.45 mol/(L?s)
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下7.3周考化学试卷（解析版） 题型：选择题
硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是（ ）
A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4
B．碳化硅（SiC）的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承
C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2
D．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键的个数之比为1 : 2
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下7.3周考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法正确的是（ ）
A．混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进行的，元素分析仪、红外光谱仪、原子吸收光谱仪等均是分离物质的常用仪器
B．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔、阿伏加德罗等科学家在原子结构的认识上作出了重大贡献，他们主要采用的是定量研究和实验研究的方法。
C．煤和石油的综合利用中煤的气化、煤的液化和石油的分馏是物理变化，石油的裂化和裂解、煤的干馏是化学变化
D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一创新班下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数（25℃） | 1.77×10-4 | 4.9×10-16 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
下列选项错误的是（ ）
A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B．2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．HCOOH+CN-=HCOO-+HCN
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一创新班下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
近年来，我国在超导材料研究方面居于世界领先地位，铊（Tl）是超导体的组成成分之一，铊位于第六周期第IIIA族。下列对铊的可能性质的推导正确的是（ ）
①原子半径比Al大 ②Tl(OH)3是两性氢氧化物
③Tl3+氧化能力比Al3+强 ④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐
A. ①④ B. ②③ C. 只有① D. 只有④
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都外国语学校高一下期末理科化学卷（解析版） 题型：选择题
具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是
A. 2p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个空轨道的原子
B. 最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子
C. 最外层电子排布为ns2的原子和最外层电子排布为ns2np6的原子
D. 2p能级上有2个未成对电子的原子和3p能级上有2个未成对电子的原子
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：简答题
【加试题】烟气的主要污染物是SO2、NOx，经臭氧预处理后再用适当溶液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=－200.9 kJ·mol－1
NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58.2 kJ·mol－1
SO2(g)＋O3(g)
SO3(g)＋O2(g) △H=－241.6 kJ·mol－1
（1）反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的 △H=_ ______ kJ·mol－1。
（2）臭氧脱硝反应2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)能自发进行。在温度为T1K时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol O3和2 mol NO2，发生上述反应，经25分钟反应达平衡，测得平衡时N2O5(g)的浓度为0.25 mol·L－1。
①判断该反应的△S__ _____0，△H_ ______0（填>、<或=）。
②在温度为T1K时该反应的平衡常数K= 。
③下列说法正确的是 。
A．从反应开始到达平衡，NO2的平均反应速率v(NO2)=0.04mol·L－1·min－1
B．T1K时，若起始时向容器中充入1 mol O3、2 mol NO2、1 mol O2和1 mol N2O5气体，则反应达到平衡前v(正) <v(逆)
C．若改变反应温度为T2K，测得平衡时NO2的浓度为0.60 mol·L－1，则T2>T1
D．T1K时反应达平衡时容器的体积为2L，若维持T1K压缩容器使NO2转化率为60%，则此时容器的体积约为0.71L
④若维持其他条件不变，仅改变温度为T2K时，经15分钟反应达平衡，测得平衡时N2O5(g)的浓度为0.20 mol·L－1。画出在T2K下从0到25分钟c(NO2)随时间变化图。
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