Question

【题目】现有下列九种物质：①盐酸 ②石墨　③蔗糖　④CO2　⑤熔融NaHSO4　⑥Ba（OH）2固体　 ⑦氨水　⑧硫酸　⑨明矾
（1）属于电解质的有；属于非电解质的有；能导电的物质有 ．
（2）②和SiO2在高温下可发生如下反应：3C+SiO2 SiC+2CO，上述反应中还原产物是；氧化剂与还原剂物质的量之比为 ．
（3）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为
（4）⑤的电离方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）⑤⑥⑧⑨,③④,①②⑤⑦
（2）SiC,1：2
（3）Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
（4）NaHSO4═Na++HSO4﹣
【解析】解：（1）①盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但能导电；

②石墨能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；

③蔗糖不能导电，是非电解质；

④CO2不能导电，是非电解质；

⑤熔融NaHSO4　能导电，是电解质；

⑥Ba（OH）2固体不能导电，是电解质；

⑦氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但能导电；

⑧硫酸是电解质，但不能导电；

⑨明矾是电解质，但不能导电．

（2）根据反应3C+SiO2 SiC+2CO可知，此反应是C的歧化反应，二氧化硅没有参与氧化还原反应，其中1molC被还原为SiC，故SiC为还原产物；2molC被氧化为2molCO，故CO为氧化产物，C既做氧化剂又做还原剂，且做氧化剂的C为1mol，做还原剂的为2mol，即物质的量之比为1：2；

（3）离子反应：H++OH﹣═H2O对应的反应可以是强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，故可以是Ba（OH）2和HCl的反应，化学方程式为：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；

（4）NaHSO4在熔融状态下只能完全电离为钠离子和硫酸氢根离子，由于是完全电离，故用等号，电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4﹣；

故答案为：（1）⑤⑥⑧⑨；③④；①②⑤⑦；（2）SiC；1：2；（3）Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（4）NaHSO4═Na++HSO4﹣

（1）根据电解质、非电解质的概念进行分析，注意电解质和非电解质，首先必须是“化合物”；电解质与导电性五绝对关系。

（2）元素化合价降低所得的产物为还原产物；

（3）H++OH﹣═H2O表示的是强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应；

（4）NaHSO4在熔融状态下，共价键不被破坏；在水溶液中，共价键才会被破坏，形成氢离子和硫酸根离子。