【题目】下列有关说法正确的是( )
A.隔绝空气高温加热生物质,通过热化学转换可产生可燃性气体
B.光电转换的途径必定是发生了化学反应
C.开发太阳能、氢能、核能、天然气等新能源可以减少霾的产生
D.植物秸秆发酵制沼气是在有氧条件下进行
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则下列反应速率正确的是( )
A.v(NH3)=0.002mol·L-1·s-1B. v(NO)=0.008mol·L-1·s-1
C. v(H2O)=0.015mol·L-1·s-1D. v(O2)=0.01mol·L-1·s-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,现有浓度都为0.1mol·L-1HA、HB的溶液各20mL,分别用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定。溶液的pH与加入NaOH溶液体积V的关系如图所示。下列判断错误的是
A. 滴定过程中,水电离的c(H+)·c(OH-)均不变
B. 相同条件下,HB的电离程度小于HA的电离程度
C. V=10mL时,c(HB)+c(B-)=2c(Na+)
D. V=20mL时,c(A-)>c(B-)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法,过程如下:
已知转化过程中的反应为2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)Cr2O72﹣(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L,CrO42-有10/11转化为Cr2O72-,下列说法不正确的是( )
A. 溶液颜色保持不变,说明上述可逆反应达到平衡状态
B. 若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂,处理1L废水,至少需要917.4 g
C. 常温下转化反应的平衡常数K=l×1014.则转化后所得溶液的pH=6
D. 常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol/L,应调溶液的pH=5
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有如下两个反应:
a.;
b.
(1)反应__________(填字母)不能设计成原电池,原因是____________________。
(2)根据上述能设计成原电池的反应,画出简单的原电池实验装置图____________________,并注明电极材料和电解质溶液。写出正极的电极反应式________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 向溶液中滴加过量氨水 | 得到澄清溶液 | 与能大量共存 |
B | 将样品溶于稀,滴加KSCN溶液 | 溶液变红 | 稀硫酸能氧化 |
C | 室温下,用pH试纸分别测定浓度为溶液和溶液的pH | pH试纸都变成碱色 | 可以用pH试纸的颜色与标准比色卡比较,从而判断HClO和的酸性强弱 |
D | 向少量溶液中滴加适量NaCl溶液,再滴加适量溶液 | 开始有白色沉淀生成,后有黑色沉淀生成 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】我国工业废水中几种污染物即其最高允许排放浓度如下表。下列说法不正确的是
污染物 | 汞 | 镉 | 铬 | 铅 | 砷 | 氰化物 |
主要存在形式 | ||||||
最高允许排放浓度 |
注:我国规定酸、碱废水pH的最大允许排放标准是大于6、小于
A.、、是重金属离子
B.对于的废水可用中和法处理
C.将转化为是用氧化还原的方法
D.在含有的废水中加入,可使转变为沉淀而除去
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【题目】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )
A.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、、
B.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、
C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
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