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    16．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O．下列说法中正确的是（　　）
    A．2molFe2+被氧化时有1molO2被还原B．该反应中只有Fe2+是还原剂
    C．每生成1molFe3O4转移2mol电子D．反应方程式中化学计量数x=2

    分析 根据氢原子守恒，水的化学计量数为2，则OH-的化学计量数为4，则方程式为3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价升高，只有氧气中O元素的化合价降低，以此来解答．

    解答 解：A．方程式为3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，反应生成Fe3O4，可知2molFe2+被氧化，有1molO2被还原，故A正确；
    B．反应中Fe、S化合价升高，被氧化，还原剂是Fe2+、S2O32-，故B错误；
    C．每生成1mol Fe3O4，由电子守恒及O元素的化合价变化可知，转移4mol电子，故C错误；
    D．根据氢原子守恒，水的化学计量数为2，则OH-的化学计量数为4，即x=4，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从化合价角度分析，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，C、D同主族．E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：
    （1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为N，该能层具有的原子轨道数为16．
    （2）E3+离子的价层电子排布式为3d5．
    （3）DCl2中D原子采取的轨道杂化方式为sp3，C元素的气态氢化物的VSEPR模型名称为四面体．
    （4）写出一个与DAB-离子互为等电子体的合理分子式：．
    （5）已知F的晶体结构为面心立方，F的原子直径d=0.256nm，求1cm3 F中，含有F原子的个数约为8.44×1022个．（保留3位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某温度下纯水的c（H+）=1.0×10-6mol/L，在此温度下，将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合（溶液体积变化忽略不计）．欲使混合溶液的pH=7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为（　　）
    A．11：1B．9：2C．1：11D．2：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究．已知在不同温度下的化学反应．平衡常数（K1、K2、K3）如表所示：
    化学反应焓变平衡常数温度/℃
    500700800
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1K12.50.340.15
    ②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2（g）△H2K21.01.702.52
    ③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2（g）△H3K3
    请回答下列问题：
    （1）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=K1×K2（用K1、K2表示）．
    （3）要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有BC（填字母序号）．
    A．缩小反应容器的容积      B．扩大反应容器的容积
    C．升高温度                D．使用合适的催化剂
    E．从平衡体系中及时分离出CH3OH
    （4）500℃时，测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol•L-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它们在高温下能传导O2-离子，该电池的正极反应式为O2+4e-=2O2-．电池工作时，固体电解质里的O2-向负极移动．
    （6）300℃时，在一定的压强下，5molCO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454kJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
    容器甲乙丙
    反应物投入量1molCO
    2mol H2    		1mol
    CH3OH    		2mol
    CH3OH
    平衡时数据CH3OH的浓度（mol/L）C1C2C3
    反应体系的能量变化aKJbKJcKJ
    体系压强（Pa）P1P2P3
    反应物转化率a1a2a3
    下列说法正确的是D．
    A．2c1＞c3    B．a+b＜90.8   C．2p2＜p3 D．α1+α3＜1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有如下两个反应：
    （1）Cu+2Ag+→Cu2++2Ag；（2）Fe+Cu2+→Fe2++Cu．
    根据上述反应，判断Ag+、Cu2+、Fe2+氧化性强弱顺序排列正确的是（　　）
    A．Ag+＞Cu2+＞Fe2+B．Cu2+＞Ag+＞Fe2+C．Ag+＞Fe2+＞Cu2+D．Fe2+＞Cu2+＞Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应属氧化还原反应，而水既不是氧化剂也不是还原剂的是（　　）
    A．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    C．2NO2+H2O═2HNO3+NOD．2F2+2H2O═4HF+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境．采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率．相关反应的热化学方程式如下：
    CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol-1（反应Ⅰ）
    CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1（反应Ⅱ）
    请回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ能够自发进行的条件是高温．
    （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅱ的Kp=$\frac{{P}^{4}（C{O}_{2}）}{{P}^{4}（CO）}$（用表达式表示）．
    （3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是C．

    （4）通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是如果气体中SO2和CO2浓度之比随时间变化，则两个反应同时进行．
    （5）图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线．则降低该反应体系中SO2生成量的措施有ABC．
    A．向该反应体系中投入石灰石        B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度
    C．提高CO的初始体积百分数        D．提高反应体系的温度
    （6）恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，请在图2中画出反应体系中c（SO2）随时间t变化的总趋势图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．烷烃的通式为CnH2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小
    B．乙烯与溴发生加成反应的产物为溴乙烷
    C．n=7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种
    D．1mol苯恰好与3mol氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在NA个CH4分子或P4分子中都含有4NA个共价键
    B．在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个Si-O键
    C．5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2NA个电子
    D．NA个Fe3+完全水解可以得到NA个氢氧化铁胶体粒子

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