Question

14．实验室用50mL 0.50mol•L^-1盐酸、50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液和右图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据

实验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃[来源：Z，xx，k．Com]
	盐酸	NaOH溶液
1	20.3	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	20.5	20.6	24.9

（1）碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量损失环形玻璃搅拌棒可不可以用铜丝搅拌棒代替，为什么不可以；铜的导热性好，易损失热量产生误差
（2）该实验测得的中和热数值为56.8 kJ•mol^-1，（盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm^-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）^-1计算）．
（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热的数值偏小（“偏大”、“偏小”或“不变”）

Answer 1

分析 （1）中和热测定实验成败的关键是保温工作；铜是热的良导体，易传热；
（2）先根据表中测定数据计算出混合液反应前后的温度差，判断有效性，求出平均值，再根据Q=cm△T计算出反应放出的热量，最后计算出中和热；
（3）弱电解质电离吸热．

解答 解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是：减少实验过程中的热量损失；铜的导热性好，易传热，热量散失较大；故答案为：保温隔热，减少热量损失；不可以；铜的导热性好，易损失热量产生误差
（2）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.7℃，反应前后温度差为：3.4℃；
第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.4℃，反应后温度为：23.8℃，反应前后温度差为：3.4℃；
第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为：24.9℃，反应前后温度差为：4.35℃；
第3次实验误差大，舍去，其他2次的平均值为3.4℃，
50mL 0.50mol•L^-1盐酸、50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液的质量和m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出热量为$\frac{1.4212kJ×1mol}{0.025mol}$=56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol；
故答案为：56.8；
（3）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，测得中和热的数值偏小；
故答案为：偏小．

点评 本题考查热中和热概念、测定原理及反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热的概念以及测定反应热的误差等问题．