Question

将锌片和铜片用导线连接后平行放入稀硫酸中，发生原电池反应，下列叙述错误的是

A．溶液的pH增大

B．溶液中的Zn²⁺浓度增大

C．溶液中的SO₄^2— 浓度增大

D．溶液的密度增大

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，则锌是负极，失去电子；铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，发生还原反应生成氢气，所以溶液的pH值增大，溶液中的Zn²⁺浓度增大，但溶液中的SO₄^2— 浓度不变，硫酸锌的密度大于硫酸的，所以只有选项C是错误的，正确的答案选C。

考点：考查原电池原理的有关判断和应用

点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。