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    8．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（　　）
    选项实验操作及现象实验结论
    A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42-
    B向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中一定含有NH4+
    C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液中一定含有CO32-
    D用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色原溶液中不含K+
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．白色沉淀为AgCl或硫酸钡；
    B．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    C．碳酸根离子、碳酸氢根离子均与盐酸反应生成二氧化碳；
    D．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃．

    解答 解：A．白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则溶液中可能含有SO42-或银离子，但二者不能同时存在，故A错误；
    B．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有NH4+，故B正确；
    C．碳酸根离子、碳酸氢根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，则该溶液中可能含有CO32-或HCO3-，或二者均有，故C错误；
    D．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子检验、实验基本操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．化学让生活更美好，以下说法错误的是（　　）
    A．酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好
    B．在烟花中加入某些金属元素，使焰火更加绚丽多彩
    C．苏打水呈弱碱性，可以舒缓胃酸分泌过多时的不适感
    D．在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．以下一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应：
    （1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是Fe2O3；氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是CO．
    （2）反应①的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；反应②的化学方程式是CO+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+H2；反应③的化学方程式是H2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2+CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列仪器常用于物质分离的是（　　）
    ①漏斗   
    ②试管    
    ③蒸馏烧瓶    
    ④天平   
    ⑤分液漏斗  
    ⑥研钵．
    A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在饱和硫酸铜溶液中，加入少量无水硫酸铜粉末，过一段时间后，其颜色变蓝，其质量增大，溶液的质量将变小，溶液的浓度不变．（后三空填：“变大”、“变小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室用如图1装置制取氯气，并用氯气进行实验．回答下列问题：

    （1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）D中放入浓H2SO4，其目的是干燥氯气．
    （3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是：E中布条不褪色，F中布条褪色，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸．
    （4）G处的现象是棉花团变蓝．
    （5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂．
    （6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生．某品牌消毒液包装上说明如图2．
    ①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．
    ②需“密闭保存”的原因消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质；
    ③分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因可能是NaClO有强氧化性，而一般金属具有较强还原性；
    （7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．
    ①亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+．
    ②亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请完整写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的实验操作方案取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．Li是最活泼金属，加热生成Li2O2
    B．16O2与18O2互为同分异构体
    C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
    D．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个恒温容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计），其中能表示等质量氢气和氦气在容器中的相对关系的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    18．有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0mol•L-1NaOH溶液反应，用去25mL碱液时恰好完全中和．
    （1）求混合液的pH值
    （2）混合液中H2SO4和HNO3溶液的物质的量浓度分别是多少？

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