【题目】(1)写出至少六种,C与H原子个数比为1:2且相对分子量最小的不同类别的有机物的名称____、_____、____、_____、_____、______。
(2)有一种耐热型树脂材料的结构简式为
写出其合成单体除丙烯氰(CH2=CHCN)外,还需要的单体名称是:__________。
【答案】环丙烷 乙烯 二氟甲烷 环丙醇 甲醛 丙酮 2-甲基苯乙烯(或邻甲基苯乙烯) 2-甲基-1,3-丁二烯
【解析】
(1)C与H原子个数比为1:2,若为烃最简式为CH2,可能环烷烃或烯烃;除此之外,还可能为卤代烃或环醇或醛或酮等,以此分析;
(2)该聚合物为加聚产物,根据链节结构可推出单体。
(1)符合C与H原子个数比为1:2且相对分子量最小的有机物,若为环烷烃则是环丙烷,若为烯烃则是乙烯,若为卤代烃则是二氟甲烷,若为环醇则是环丙醇,若为醛则是甲醛,若为酮则是丙酮,
故答案为:环丙烷;乙烯 ;二氟甲烷;环丙醇;甲醛;丙酮;
(2)由聚合物结构简式可知,该聚合物为加聚产物,将聚合物结构简式去掉括号,单键变双键,双键变单键,超过4条键中间断开,可得到3种单体的结构简式:CH2=CHCN、和CH2=C(CH3)CH=CH2,所以其合成单体除丙烯氰(CH2=CHCN)外,还需要的单体名称是:2-甲基苯乙烯(或邻甲基苯乙烯)和2-甲基-1,3-丁二烯,
故答案为:2-甲基苯乙烯(或邻甲基苯乙烯);2-甲基-1,3-丁二烯。
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【题目】探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。(已知:室温下,0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3)
实验 | 装置 | 试剂a | 现象 |
① | Ca(OH)2溶液(含酚酞) | 溶液褪色,产生白色沉淀 | |
② | 少量NaHCO3溶液 | 产生气泡 | |
③ | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | |
④ | C2H5OH和浓硫酸 | 加热后产生有香味物质 |
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是
A. H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O
B. 酸性:H2C2O4> H2CO3,NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O
C. H2C2O4具有还原性,2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D. H2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O
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【题目】Ⅰ.①与
②与
③与
④12C与13C;
⑤O2与O3;
⑥CH4与C3H8;
(1)互为同位素的是______(选填序号,下同)。
(2)互为同系物的是______。
(3)互为同分异构体的是______。
(4)互为同素异形体的是______。
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【题目】硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中,最关键的一步反应为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
(1)一定条件下,SO2与O2反应10min后,若SO2和SO3物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L,则SO2起始物质的量浓度为___________________;10min生成SO3的化学反应速率为___________________。
(2)下列关于该反应的说法正确的是___________________。
A.增加O2的浓度能加快反应速率
B.降低体系温度能加快反应速率
C.使用催化剂能加快反应速率
D.一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3
(3)工业制硫酸,用过量的氨水对SO2尾气处理,请写出相关的离子方程式:____________。
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【题目】甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去),下列各组物质中不能按图示关系转化的是( )
A.AB.BC.CD.D
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【题目】A~G都是有机化合物,它们的转化关系如下:
请回答下列问题:
(1)已知:6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6 g H2O;E的蒸气与氢气的相对密度为30,则E的分子式为________;
(2)A为一取代芳烃,B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为:________________;
(3)由B生成D的反应条件是________________;
(4)在G的同分异构体中,苯环上一硝化的产物只有一种的共有________个,其中核磁共振氢谱有两组峰,且峰面积比为1∶1的是_________(填结构简式)。
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【题目】工业上生产高氯酸时,还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2),其工艺流程如下:
已知:①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出。
②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸,沸点90 ℃。
请回答下列问题:
(1)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ,冷却的目的是 ,能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是___________________。
(2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________________。
(3)通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2,请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是___________________。
(4) Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂,是因为它们都具有__________,请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式: 。
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【题目】常温下,向1L 0.1 mo1.L-1NH4C1溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3·H2O的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发),下列说法正确的是
A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B. 随着NaOH的加入,NH4+与NH3·H2O物质的量总量减少
C. 当n(NaOH)=0.05mol时,溶液中有:c(C1-)>c(Na+>c(NH4+>c(OH-)>c(H+)
D. 在M点时,n(OH-)+0.05=a+n(H+)
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【题目】I.实验室用下图甲所示的装置制取乙酸乙酯。
(1)饱和碳酸钠溶液的作用是:①_____ ;②________;③ ______
(2)右边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中,目的是防止_________
(3)分离得到乙酸乙酯的方法是_________ ,分离需要的玻璃仪器是 _________
(4)在制备乙酸乙酯实验中通常使用过量的乙醇目的是____________
II溴乙烷在不同溶剂中与NaOH可发生不同类型的反应,生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质,用图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物,请你一起参与探究。
(1)图乙在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH水溶液和5 mL 溴乙烷,
①水浴加热,优点是_________ 试管口安装一长导管的作用是___________
②鉴定生成物中乙醇的结构,可用的波谱是_______ 和 __________
(2)图乙在试管中加入5 mL NaOH乙醇溶液和5 mL 溴乙烷,水浴加热。
①请写出该反应的化学方程式______________
②为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应,在设计的实验方案中,需要检验的是____,检验的装置如图丙所示,在气体通入酸性高锰酸钾溶液前加一个盛水的试管,其作用是____
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