[题目]据报导.我国已研制出“可充室温钠一二氧化碳电池 .电极材料为钠金属片和碳纳米管.电解液为高氯酸钠一四甘醇二甲醚.电池总反应为:4Na+3CO22Na2CO3+C.生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上.下列叙述不正确的是A. 放电时钠金属片发生氧化反应B. 充电时碳纳米管接直流电源的正极C. 放电时每消耗3molCO2.转移12mol电子D. 充电时� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】据报导，我国已研制出“可充室温钠一二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠一四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是

A. 放电时钠金属片发生氧化反应

B. 充电时碳纳米管接直流电源的正极

C. 放电时每消耗3molCO2，转移12mol电子

D. 充电时的阳极反应为C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+

【答案】C

【解析】A、放电时钠金属片作负极失去电子发生氧化反应，选项A正确；B、充电时碳纳米管接直流电源的正极作阳极失去电子生成二氧化碳，选项B正确；C、放电时每消耗3molCO2，生成1mol碳，转移4 mol电子，选项C错误；D、充电时的阳极碳失电子生成二氧化碳，其电极反应为C+2Na2CO3 - 4e-=3CO2↑ +4Na+，选项D正确。答案选C。

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【题目】常温下，向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。

下列叙述正确的是

A. 盐酸的物质的量浓度为l mol/L

B. 在①、②之间的任意一点：c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)

C. 在点②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)，且V<20

D. 在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH-)>l0-7mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I、某化学兴趣小组利用以下装置模拟合成氨并制备少量氨水

已知：加热(85℃)NH4Cl和NaNO2饱和溶液可以制取N2

B中仪器名称是___________________；

⑵为了完成实验，装置从左到右接口的连接顺序是___________；

⑶D中玻璃纤维的作用是_________________；

⑷小组中甲同学认为F装置不太合理，实验中会产生倒吸。乙同学认真分析后认为该装置无需改进，他的理由是________________________；

II、实验探究

⑸该小组同学利用制备的氨水再进行银镜反应实验。经查阅资料，配制的银氨溶液主要成分是[Ag(NH3)2]OH，小组同学对其组成进行了如下实验探究：

①在洁净的小试管中加入2mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边滴加2%的稀氨水溶液，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。

②在制得的银氨溶液中加入无水乙醇，溶液变浑浊，过滤，用__________洗涤，得到白色固体；

③将该白色固体用适量蒸馏水溶解，得到无色溶液，用广范pH试纸检验溶液近似呈中性；向溶液中逐滴加入稀盐酸至不再产生沉淀，静置，取上层清液于另一支放有一小片铜的小试管中并微热，发现铜片的表面有气泡产生，遇到空气变成红棕色；另取少量上层清液加过量的NaOH溶液并加热，得到无色刺激性气体。由此确定通过上述方法制备的白色固体主要成分是___________________；

⑹请根据以上探究，设计实验来制备少量纯净的[Ag(NH3)2]OH溶液：取2mL 2%的AgNO3溶液于洁净的小试管中，_________________，即得到[Ag(NH3)2]OH溶液。

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【题目】在恒定温度下使NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达到平衡，不能判断该反应已经达到平衡状态的是