Question

实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）该反应中被还原的元素是

 

，氧化剂是

 

，氧化产物是

 

．
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是

 

（填写编号）．
①只有还原性  ②还原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3）若用足量的浓盐酸与一定量的二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L，则反应中被氧化的HCl的物质的量是

 

mol；转移电子的物质的量为

 

mol．

Answer 1

考点：氧化还原反应,氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价；
（2）根据元素中元素化合价是否变化确定盐酸的性质；
（3）根据氯原子守恒计算被氧化HCl的物质的量，根据氯气和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量．

解答： 解：（1）该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价，所以被还原的元素是Mn元素，氧化剂是二氧化锰、氧化产物是氯气，故答案为：Mn；二氧化锰；氯气；
（2）该反应中部分HCl中元素化合价不变，部分Cl元素化合价升高，所以浓盐酸体现酸性和还原性，故选②；
（3）根据氯原子守恒得氧化n（HCl）=2n（Cl2）=

11.2L

22.4L/mol

×2=1mol，根据氯气和转移电子之间的关系式得转移电子的物质的量=

11.2L

22.4L/mol

×2=1mol，故答案为：1；1．

点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化再结合基本概念确定氧化剂和氧化产物，再结合方程式中各个物理量之间的关系式计算，题目难度不大．