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    在氧化铜和铜的混合物中加入混酸(稀硝酸和稀硫酸)后加热，使之恰好完全反应，反应的离子方程式为，反应中不产生SO2和Cu(NO3)2，硝酸的还原产物只有NO，且得到NO 4.48 l(标准状况)．将溶液冷却到一定温度刚好全部以125 g　CuSO4·5H2O形式析出(无其它任何残留物)．

    求：(1)混酸中物质的量之比．

    (2)原混合物中铜和氧化铜的物质的量之比．

    (3)混酸的总质量．

    答案：
    解析：

    　　(1) 　(3分)

    　　(2)相关反应为：

    　　

    　　　(3分)

    　　(3)原混酸的总质量为：　(2分)(其他合理解法分步给分)


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验方案的设计应明确实验目的，根据实验原理，选择合适的实验仪器，经过合理的实验步骤，采集必要的数据，完成实验并对结果进行分析．实验室有一些氧化铜和铜粉的混合物，欲知道其各组分的含量，设计了如下实验方案．
    方案一：
    ㈠实验目的：测定氧化铜与铜的混合物中氧化铜和铜的质量分数．
    ㈡实验原理：氧化铜可溶于稀硫酸而铜与稀硫酸不反应．
    ㈢实验用品
    天平，烧杯，玻璃棒，漏斗架，滤纸，干燥器，仪器甲；硫酸（3mol/L），试纸乙，混合物样品．
    ㈣实验步骤
    ①用天平称取混合物m1g混合物倒入烧杯中．
    ②向烧杯中加入过量的硫酸使氧化铜完全溶解．
    ③过滤，留取滤渣铜粉．
    ④将③中所得铜粉洗净后移入干燥器干燥．
    ⑤称量铜粉的质量为m2g．
    ㈤根据所记录的数据计算原混合物中氧化铜的质量分数和铜的质量分数．
    方案二：
    ㈠实验目的：测定氧化铜与铜的混合物中氧化铜和铜的质量分数．
    ㈡实验原理：铜在加热条件下易被空气中氧气氧化而氧化铜在同样条件下相对稳定．
    ㈢实验用品
    天平，酒精灯，坩埚，坩埚钳，三脚架，泥三角，干燥器；混合物样品．
    ㈣实验步骤
    （1）用天平称坩埚的质量为m1g，坩埚与混合物样品的总质量为m2g．
    （2）在空气中小心加热样品．
    （3）
    将加热后的固体置于干燥器中冷却后称量
    将加热后的固体置于干燥器中冷却后称量
    ．
    （4）重复步骤②③至坩埚和样品恒重为m3g．
    ㈤根据所纪录的数据计算原混合物中氧化铜的质量分数和铜的质量分数．
    回答下列问题：
    （1）方案一中仪器甲的名称是
    普通漏斗
    普通漏斗
    ，试纸乙是
    pH试纸
    pH试纸
    ．
    （2）方案一中确定所加硫酸已足量的方法是
    用玻璃棒蘸取溶解固体所得溶液于pH试纸上，若溶液呈强酸性则硫酸已过量
    用玻璃棒蘸取溶解固体所得溶液于pH试纸上，若溶液呈强酸性则硫酸已过量
    ．
    （3）方案一中步骤④若没有用水洗净，则所测铜的质量分数结果
    偏高
    偏高
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    （4）方案二中所缺步骤③的内容是
    将加热后的固体置于干燥器中冷却后称量
    将加热后的固体置于干燥器中冷却后称量
    ．
    （5）方案二中步骤④的目的是
    确定固体混合物中的铜氧化完全
    确定固体混合物中的铜氧化完全
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜．
    （1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是
    2：1
    2：1
    ；
    （2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体
    4.8克
    4.8克
    克；
    （3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，
    ①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是
    NO、NO2
    NO、NO2
    ，其物质的量之比是
    4：3．
    4：3．
    ；
    ②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68．经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中．求所得晶体的化学式为
    Cu（NO3）2?6H2O．
    Cu（NO3）2?6H2O．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    实验方案的设计应明确实验目的，根据实验原理，选择合适的实验仪器，经过合理的实验步骤，采集必要的数据，完成实验并对结果进行分析．实验室有一些氧化铜和铜粉的混合物，欲知道其各组分的含量，设计了如下实验方案．
    方案一：
    ㈠实验目的：测定氧化铜与铜的混合物中氧化铜和铜的质量分数．
    ㈡实验原理：氧化铜可溶于稀硫酸而铜与稀硫酸不反应．
    ㈢实验用品
    天平，烧杯，玻璃棒，漏斗架，滤纸，干燥器，仪器甲；硫酸（3mol/L），试纸乙，混合物样品．
    ㈣实验步骤
    ①用天平称取混合物m1g混合物倒入烧杯中．
    ②向烧杯中加入过量的硫酸使氧化铜完全溶解．
    ③过滤，留取滤渣铜粉．
    ④将③中所得铜粉洗净后移入干燥器干燥．
    ⑤称量铜粉的质量为m2g．
    ㈤根据所记录的数据计算原混合物中氧化铜的质量分数和铜的质量分数．
    方案二：
    ㈠实验目的：测定氧化铜与铜的混合物中氧化铜和铜的质量分数．
    ㈡实验原理：铜在加热条件下易被空气中氧气氧化而氧化铜在同样条件下相对稳定．
    ㈢实验用品
    天平，酒精灯，坩埚，坩埚钳，三脚架，泥三角，干燥器；混合物样品．
    ㈣实验步骤
    （1）用天平称坩埚的质量为m1g，坩埚与混合物样品的总质量为m2g．
    （2）在空气中小心加热样品．
    （3）______．
    （4）重复步骤②③至坩埚和样品恒重为m3g．
    ㈤根据所纪录的数据计算原混合物中氧化铜的质量分数和铜的质量分数．
    回答下列问题：
    （1）方案一中仪器甲的名称是______，试纸乙是______．
    （2）方案一中确定所加硫酸已足量的方法是______．
    （3）方案一中步骤④若没有用水洗净，则所测铜的质量分数结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    （4）方案二中所缺步骤③的内容是______．
    （5）方案二中步骤④的目的是______．

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    科目：高中化学 来源：2011年福建省高考化学模拟试卷（四）（解析版） 题型：解答题

    实验方案的设计应明确实验目的，根据实验原理，选择合适的实验仪器，经过合理的实验步骤，采集必要的数据，完成实验并对结果进行分析．实验室有一些氧化铜和铜粉的混合物，欲知道其各组分的含量，设计了如下实验方案．
    方案一：
    ㈠实验目的：测定氧化铜与铜的混合物中氧化铜和铜的质量分数．
    ㈡实验原理：氧化铜可溶于稀硫酸而铜与稀硫酸不反应．
    ㈢实验用品
    天平，烧杯，玻璃棒，漏斗架，滤纸，干燥器，仪器甲；硫酸（3mol/L），试纸乙，混合物样品．
    ㈣实验步骤
    ①用天平称取混合物m1g混合物倒入烧杯中．
    ②向烧杯中加入过量的硫酸使氧化铜完全溶解．
    ③过滤，留取滤渣铜粉．
    ④将③中所得铜粉洗净后移入干燥器干燥．
    ⑤称量铜粉的质量为m2g．
    ㈤根据所记录的数据计算原混合物中氧化铜的质量分数和铜的质量分数．
    方案二：
    ㈠实验目的：测定氧化铜与铜的混合物中氧化铜和铜的质量分数．
    ㈡实验原理：铜在加热条件下易被空气中氧气氧化而氧化铜在同样条件下相对稳定．
    ㈢实验用品
    天平，酒精灯，坩埚，坩埚钳，三脚架，泥三角，干燥器；混合物样品．
    ㈣实验步骤
    （1）用天平称坩埚的质量为m1g，坩埚与混合物样品的总质量为m2g．
    （2）在空气中小心加热样品．
    （3）______．
    （4）重复步骤②③至坩埚和样品恒重为m3g．
    ㈤根据所纪录的数据计算原混合物中氧化铜的质量分数和铜的质量分数．
    回答下列问题：
    （1）方案一中仪器甲的名称是______，试纸乙是______．
    （2）方案一中确定所加硫酸已足量的方法是______．
    （3）方案一中步骤④若没有用水洗净，则所测铜的质量分数结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    （4）方案二中所缺步骤③的内容是______．
    （5）方案二中步骤④的目的是______．

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