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8.下列各组离子可能大量共存的是(  )
A.常温下$\frac{{K}_{W}}{c({H}^{+})}$=1×10-13mol•L-1的溶液中:Ca2+、Fe2+、NO3-、NH4+
B.水电离出的c (H+)=10-10 mol•L-1的溶液中Na+、K+、Cl?、HCO3?
C.pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
D.c(Fe3+)=0.1mol•L-1的溶液中:K+、Cl-、SO42-、H2O2

分析 A.常温下$\frac{{K}_{W}}{c({H}^{+})}$=1×10-13mol•L-1的溶液,显酸性;
B.水电离出的c (H+)=10-10 mol•L-1的溶液,为酸或碱溶液;
C.pH=11的溶液,显碱性;
D.Fe3+可加快H2O2的分解.

解答 解:A.常温下$\frac{{K}_{W}}{c({H}^{+})}$=1×10-13mol•L-1的溶液,显酸性,H、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应,不能共存,故A错误;
B.水电离出的c (H+)=10-10 mol•L-1的溶液,为酸或碱溶液,酸碱溶液中均不能大量存在HCO3?,故B错误;
C.pH=11的溶液,显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故C正确;
D.Fe3+可加快H2O2的分解,不能共存,故D错误;
故选C.

点评 本题考查离子共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意氧化还原反应的判断,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是(  )
A.
如图用于证明非金属性强弱:Cl>C>S
B.
如图用于分离I2和NH4Cl
C.
如图用于测定某NaOH溶液的浓度
D.
如装置能组成Cu-Zn原电池

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.关于浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液:①氨水 ②盐酸③氯化铵溶液,下列说法错误的是(  )
A.溶液的pH:①>③>②
B.水电离出的(H+):③>②>①
C.①和②等体积混合后的溶液:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-
D.①和③等体积混合后的溶液呈碱性:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列物质转化常通过加成反应实现的是(  )
A.B.CH3CH2OH→CH3CHO
C.CH4→CH3ClD.CH2=CH2→CH3CH2Br

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

3.在化工分析中常用到滴定度这个概念.滴定度是指每毫升滴定剂标准溶液相当于被测组分的质量,其单位为g•mL-1.现有一不溶于水的氧化亚铜样品,该样品能溶于用硫酸酸化了的硫酸铁溶液,所发生反应的化学方程式为(未配平):Cu2O+Fe2(SO43+H2SO4?CuSO4+FeSO4+H2O.反应生成的硫酸亚铁用硫酸酸化了的高锰酸钾溶液进行滴定,其滴定反应的化学方程式为(未配平):KMnO4+H2SO4+FeSO4?Fe2(SO43+MnSO4+K2SO4+H2O;若每升滴定剂溶液中含有0.400mol KMnO4,求:该KMnO4溶液对Cu2O的滴定度.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增,前四种元素为短周期元素.A位于元素周期表s区,电子层数与未成对电子数相等;B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每轨道中的电子总数相同;D原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍;F位于第四周期d区,最高能级的原子轨道内只有2个未成对电子;E的一种氧化物具有磁性.
(1)E基态原子的价层电子排布式为3d64s2.第二周期基态原子未成对电子数与F相同且电负性最小的元素名称为碳.
(2)CD3-的空间构型为平面三角形.
(3)A、B、D三元素组成的一种化合物X是家庭装修材料中常含有的一种有害气体,X分子中的中心原子采用sp2杂化.
(4)F(BD)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=4.根据等电子原理,B、D 分子内σ键与π键的个数之比为1:2.
(5)一种EF的合金晶体具有面心立方最密堆积的结构.在晶胞中,F位于顶点,E位于面心,该合金中EF的原子个数之比为3:1.若晶胞边长a pm,则合金密度为$\frac{226×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列反应不属于氧化还原反应的是(  )
A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2D.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是(  )
A.该反应的化学方程式为6A+2D?3B+4C
B.反应进行到1s时,v(A)=v(B)
C.反应进行到5s时,v(A)=v(B)=v(C)=v(D)
D.反应进行到5s时,B的平均反应速率为0.06mol/(L•s)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.现代煤化工产生的H2S是一种重要的工业资源.请回答:
(1)用过量的NaOH吸收H2S,请写出该反应的离子方程式:H2S+2OH-=S 2-+2H2O.硫化钠又称臭碱,其溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中,请用离子方程式解释其溶液呈碱性的原因为:S 2-+H2O?HS-+OH-.己知:25℃时,H2S的Ka1=1×10-7,Ka2=1×10-12,计算此温度时1mol/LNa2S溶液的pH=12.(结果取整数)
(2)用电解法处理Na2S溶液是处理硫化氢废气的一个重要环节.实验装置如图:
已知阳极的反应为xS2--2(x-1)e-=Sx2-,则阴极的电极反应式是2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=2OH-+H2↑,当反应转移nmole-时,产生标准状况下的气休体积为11.2 n L.
(3)H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体.反应原理为:
①COS(g)+H2(g)?H2S(g)+CO(g)△H=+7KJ/mol
②CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-42KJ/mol
已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如表所示.
分子COSH2H2OCOH2SCO2
能量/KJ/mol1323436926X6781606
计算表中x=1074.
(4)向2L容积不变的密闭容器中充入2molCOS(g),2molH2(g)和2molH2O(g),进行(3)中所述两个反应,其他条件不变,随着温度升高,CO的平衡体积分数增大,解释其原因为反应①吸热反应,升高温度,平衡正向动,CO的平衡体积分数增大,反应②是放热反应,升温平衡逆向进行,一氧化碳的平衡体积分数也增大.平衡体系中COS的物质的量为1.6mol时,CO的体积分数为5%,则H2O的平衡转化率为5%,反应②的平衡常数为0.30(保留两位有效数字).

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