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    9．将5.36g Na2CO3•XH2O置于坩埚中加热至衡重时，质量减少3.24g，则x值为（　　）
    A．10B．3C．9D．6

    分析 Na2CO3•XH2O在坩埚中加热至恒重，该物质分解生成 Na2CO3和H2O，恒重时得到的固体是 Na2CO3，则反应前后质量减少的量为水的质量，n（H2O）=$\frac{3.24g}{18g/mol}$=0.18mol，n（Na2CO3）=$\frac{5.36g-3.24g}{106g/mol}$=0.02mol，同一化学式中各微粒的个数之比等于其物质的量之比，据此计算x值．

    解答 解：Na2CO3•XH2O在坩埚中加热至恒重，该物质分解生成 Na2CO3和H2O，恒重时得到的固体是 Na2CO3，则反应前后质量减少的量为水的质量，n（H2O）=$\frac{3.24g}{18g/mol}$=0.18mol，n（Na2CO3）=$\frac{5.36g-3.24g}{106g/mol}$=0.02mol，同一化学式中各微粒的个数之比等于其物质的量之比，所以1：x=0.02mol：0.18mol=1：9，所以x=9，
    故选C．

    点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确各个微粒之间关系是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．根据要求回答下列问题
    （1）已知NaHSO3水溶液显酸性，原因HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度（用离子方程式和文字叙述表示）
    （2）在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，在干燥的HCl气流中可以抑制Mg2+的水解
    （3）用标准酸性KMnO4溶液测定某补血口服液中Fe2+的含量时，酸性KMnO4溶液应放在酸式 滴定管中，判断滴定终点的方法当滴加最后一滴酸性KMnO4溶液时，锥形瓶内的溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复 
    （4）AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是2AgCl+S2-?Ag2S+2Cl-（用离子方程式表示）  
    （5）已知Cl2和H2O通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290.0 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．无水AlCl3是一种重要的化工原料．某课外探究小组尝试制取无水AlCl3，查阅资料获得下列信息：无水AlCl3在178℃升华，极易潮解，遇到水蒸气会产生白色烟雾．
    探究一  无水AlCl3的实验室制备
    利用下图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与铝粉（已除去氧化膜）反应制取无水AlCl3．供选择的药品：①铝粉 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④饱和食盐水 ⑤二氧化锰粉末 ⑥无水氯化钙 ⑦稀硫酸 ⑧浓盐酸 ⑨氢氧化钠溶液

    （1）写出装置A烧瓶中发生的反应方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）实验开始前，先检查装置气密性，然后装入药品，接下来的步骤依次是bca（填序号）
    a．加热D中硬质玻璃管
    b．往A烧瓶中加入液体
    c．点燃A中的酒精灯
    （3）上述供选药品中本实验无需用到的是③⑦（填数字序号）．
    （4）写出无水AlCl3与水蒸气反应的化学方程式AlCl3+3H2O（g）=Al（OH）3+3HCl．
    探究二  无水AlCl3的含量测定及结果分析
    取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积（体积均换算成标准状况），重复测定三次，数据如下：
    第一次实验第二次实验第三次实验
     D中固体用量2.0g2.0g2.0g
    氢气的体积334.5mL336.0mL337.5mL
    （5）根据表中数据，计算所得固体中无水AlCl3的质量分数86.5%；．
    （6）有同学认为测得的无水AlCl3的质量分数偏低，你认为可能的原因有①②：
    ①制备的氯气不足  ②固体和气体无法充分接触  ③无水AlCl3发生升华，造成损失
    探究三   离子浓度对氯气制备的影响
    二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应停止不再产生氯气．探究小组对盐酸浓度降低影响氯气生成的原因进行如下探究：
    （7）提出假设  假设1：Cl-浓度降低影响氯气的生成
    假设2：H+浓度降低影响氯气的生成．
    （8）设计方案进行实验．限选试剂：浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸．
    步骤实验操作预测现象和结论
    ①往不再产生氯气的装置中，加入NaCl固体，继续加热若有黄绿色气体生成，则假设1成立
    ②往不再产生氯气的装置中，加入浓硫酸并继续加热若有黄绿色气体生成，则假设2成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度均为0.1mol•L一1的四种溶液：a．CH3COONa  b．Na2CO3   c．NaClO  d．NaHCO3，pH由小到大的排列顺序是adcb（用字母表示）
    （2）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填序号） 
    A．c（H+）         B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
    （3）体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数＜（填“＞”、“＜”或“=”）CH3COOH的电离平衡常数．
    （4）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中：
    ①c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精确值）
    ②$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入下列物质，并加热蒸馏，该物质是（　　）
    A．无水硫酸铜B．浓硫酸C．新制的生石灰D．氢氧化钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列现象及结论均正确的是（　　）
    现象结论
    A向Na2O2与水反应完的溶液中，滴加石蕊试液，溶液先变蓝后褪色Na2O2与水反应后的溶液呈碱性，且有少量的Na2O2剩余，而氧化石蕊使其褪色
    B将盐酸与NaHCO3反应生成的CO2气体，直接通入Na2SiO3溶液中出现浑浊说明碳的非金属性强于硅
    CNa2S溶液与Na2SO3溶液混合后出现浑浊发生反应的离子方程式为：
    2S2-+SO32-+3H2O═3S↓+6OH-
    D用饱和食盐水吸收氯气中混有的HCl气体，出现白色浑浊白色浑浊为析出的氯化钠晶体
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．二氧化硅的结构式：O=Si=O
    B．H2O沸点高于NH3，是因为H2O分子间存在氢键而NH3分子间不存在氢键
    C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体
    D．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．分液时，上层液体应从分液漏斗的上口倒出
    B．蒸发时，应把蒸发皿中的水蒸干，再熄灭酒精灯
    C．稀释时，把水倒人浓硫酸中
    D．过滤时，为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．羟基的电子式是
    B．硝基苯的结构简式  
    C．CH3CH（CH3）CH=CH2的名称 3-甲基-1-丁烯
    D．甲烷分子的比例模型 

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