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    5．已知可逆反应2SO2+O2?2SO3，当生成2mol SO3时放出热量为Q，现将2mol SO2和1mol O2在相同条件下反应生成SO3，放出的热量为Q1，则（　　）
    A．Q1=QB．Q1＞QC．Q1＜QD．无法判断

    分析 二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，则2mol SO2和1molO2反应生成的三氧化硫的物质的量小于2mol，放热的热量一定小于Q，据此进行解答．

    解答 解：将2mol SO2和1mol O2在相同条件下反应生成SO3，由于该反应为可逆反应，则反应生成的三氧化硫的物质的量小于2mol，放出的热量一定小于Q，即：Q1＜Q，
    故选C．

    点评 本题考查了放热的比较、可逆反应特点，题目难度不大，明确可逆反应特点为解答关键，注意掌握化学反应与能力变化的关系，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    15．具有9个质子和10个电子的微粒是（　　）
    A．Na+B．O2-C．F-D．Ne

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    16．回答下列问题：
    （1）有一种酸性溶液，含有Na+、SO42-和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01mol•L-1、0.0035mol•L-1和0.004mol•L-1，该溶液的pH为3．
    （2）AlCl3溶液显酸性，试用离子方程式表示这一原理Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
    （3）液氨的电离类似于水，试写出液氨的电离方程式2NH3?NH4++NH2-；在液氨中加入NH4Cl，平衡将向逆反应方向移动．
    （4）写出3，5-二甲基-3-庚烯的结构简式CH3-CH2-（CH3）C=CH-CH（CH3）-CH2-CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．工业上电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（　　）
    A．a极与电源的负极相连
    B．产物丙为硫酸溶液
    C．离子交换膜d为阴离子交换膜
    D．每转移0.1mol e-则产生1.12L气体乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，在电子工业、陶瓷工业等领域有广泛应用．其合成反应为：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，下列说法不正确的是（　　）
    A．C作还原剂，在反应中被氧化
    B．每转移2mol e-时，可产生1mol CO
    C．N2作氧化剂，AlN是还原产物
    D．欲制得2molAlN，实际消耗N2体积大于22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．

    下列有关该电池的说法不正确的是（　　）
    A．电极A上H2参与的电极反应为：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2+H2O
    B．理论上，A极每消耗1molH2，则消耗$\frac{1}{3}$molCH4
    C．电池工作时，CO32-向电极A移动
    D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知咖啡酸的结构如图所示．关于咖啡酸的描述正确的是（　　）
    A．该有机物属于烃类
    B．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
    C．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应
    D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（　　）
    A．钠的金属活动性排在铜前面，所以金属钠可以置换出硫酸铜溶液中的铜
    B．铁制容器盛放和运输浓硫酸
    C．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物．可用于水的净化
    D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
    化学式HFH2CO3HClO
    电离平衡常数（Ka）　7.2×10-4K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11    		　3.0×10-8
    （1）已知25℃时，①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7 kJ/mol，
    ②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，
    氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=-10.4kJ•mol-1．
    （2）将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是CD．
    A．c（H+）　　　　　　　　　　　　　　　B．c（H+）•c（OH-）
    C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{-}）}$　　　　　　　　　　　　　　　D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
    （3）在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是BC．
    A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
    B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
    C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
    D．③点时V=20 mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1 mol/L
    （4）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液　②NaHCO3溶液　③NaF溶液④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是①＞④＞②＞③．
    （5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO${\;}_{3}^{2-}$水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅．
    （6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1 mol HF转移1mol电子．

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