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    下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是
    [     ]
    ①H2O ②NH3 ③F- ④CN- ⑤CO
    A.①②
    B.①②③
    C.①②④
    D.①②③④⑤
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素可以形成多种化合物．
    回答以下问题：
    （1）基态氮原子的价电子排布式是
    2s22p3
    2s22p3
    ．
    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是
    N＞O＞C
    N＞O＞C
    ．
    （3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    ①NH3分子的空间构型是
    三角锥形
    三角锥形
    ；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是
    sp3杂化
    sp3杂化
    ．
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
    N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 038.7kJ?mol-1 若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有
    3
    3
    mol．
    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在
    d
    d
    （填标号）．
    a．离子键  b．共价键   c．配位键  d．范德华力
    （4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是
    c
    c
    （填标号）．
    a．CF4  b．CH4  c．NH
     
    +
    4
      d．H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（　　）
    ①H2O      ②NH3       ③F-      ④CN-      ⑤N
    H
    +
    4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（　　）
    ①H2O    ②NH3   ③F-    ④CN-     ⑤CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学--选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．请回答下列问题：精英家教网
    （1）写出Y原子基态时的价电子排布式：
     
    ．
    （2）X和Y可以形成Y2X4分子，1个Y2X4分子中含有σ键的数目为
     
    ，其中Y原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （3）元素Y的一种氧化物与元素2的一种氧化物互为等电子体，则元素Z的这种氧化物的分子式是
     
    ．
    （4）图1表示某种含Z有机化合物的结构，其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是
     
    （填标号）．
    A．CF4 B．CH4 C．NH
     
    +
    4
     D．H2O
    （5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图3所示，该氯化物的化学式是
     
    ．已知其晶胞边长为a nm，则其晶体密度为
     
    g?cm-3（列出算式即可）．该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，则反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）元素金（Au）与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中W原子处于面心，Au原子处于顶点位置．该晶体中原子之间的作用力是
     
    ；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将W原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构图4相似，该晶体储氢后的化学式应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子或离子中不能形成配位键的是（　　）
    A、NH3B、H2OC、Cu2+D、NH4+

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