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7.绿泥石的组成可表示为Al4Si4Ox(OH)y,其中x、y分别为(  )
A.10 8B.7 10C.8 10D.9 7

分析 据化合物中各元素的化合价代数和为0,利用高岭土的化学式Al4Si4Ox(OH)y,由铝、硅、氧、氢氧根分别为+3、+4、-2、+1价计算化合物中x,y的值.

解答 解:铝、硅、氧、氢氧根的化合价分别为:+3价、+4价、-2价、-1价,依据化合物中各元素的化合价代数和为0,则有:(+3)×4+(+4)×4+(-2)×x+(-1)×y=0,即2x+y=28,
A.若x,y分别为10,8,则2x+y=28,符合题意,故A正确;
B.若x,y分别为7,10,则2x+y=24,不符合题意,故B错误;
C.若x,y分别为8,10,则2x+y=26,不符合题意,故C错误;
D.若x,y分别为9,7,则2x+y=25,不符合题意,故D错误;
故选A.

点评 本题考查了绿泥石的组成,根据化合物中各元素的化合价代数和为0,利用化合物的化学式,可确定化学式中原子的个数,题目难度不大.

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(2)在SO2,O2转化为SO3的反应中,SO2的起始浓度为2.00mol•L-1,O2的起始浓度为4.00mol•L-1,3min后SO3的浓度1.50mol•L-1,.计算该反应的反应速率:v(SO2)=0.5mol/(L.min),v(O2)=0.25mol/(L.min)v(SO3)=0.5mol/(L.min),3min时C(SO2)=0.5mol/L,c(O2)=3.25mol/L.

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请回答下列问题:
(1)①步骤I中的试剂A是氢氧化钠溶液(填“氨水”或“NaOH溶液”).
②步骤Ⅲ的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
③实验室进行“灼烧”时所需的陶瓷仪器有坩埚、泥三角.
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(2)C和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨,其化学反应方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3;某同学在实验室中进行此反应,反应结束后将所得固体溶于足量的稀硫酸,滴加KSCN溶液无明显现象,由此该同学确定该固体中无Fe2O3,他的判断是否正确?否(填“是”或“否”).

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12.下列说法正确的是(  )
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19.对溶液中的离子进行鉴定,下列实验所得结论不合理的是(  )
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