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    16．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是（　　）
    A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性
    C．该反应NH3被还原D．生成1 mol N2有6 mol电子转移

    分析 反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答．

    解答 解：A．反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，故A正确；
    B．Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，有强氧化性，故B正确；
    C．反应中N元素化合价升高被氧化，则反应NH3被氧化，故C错误；
    D．N元素化合价由-3价升高到0价，则生成1molN2时有6mol电子转移，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查氯气的性质，侧重于化学与生活、生产的联系以及氧化还原反应的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2+SO2→NO+SO3，②2NO+O2→2NO2，③SO3+H2O→H2SO4；以下叙述错误的是（　　）
    A．总反应可表示为2SO2+O2+2H2O$\stackrel{NO_{2}}{→}$2H2SO4
    B．还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O→4HNO3
    C．NO2由反应N2+O2$\stackrel{放电}{→}$NO2生成
    D．还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O→4HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法错误的是（　　）
    A．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
    B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    D．在共价化合物中一定含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．相同物质的量浓度的下列溶液，[NH4+]最大的是（　　）
    A．NH4HCO3B．NH4HSO4C．NH4NO3D．CH3COONH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是（　　）
    A．KNO3溶液B．FeCl3溶液C．Al2（SO4）3溶液D．FeSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室中欲配制225mL6mol•L-1的H2SO4溶液，现有足量的18mol•L-1的浓硫酸．现有三种规格容量瓶：100mL、250mL、500mL，试回答：
    （1）此时最少需要83.3 mL 浓H2SO4．
    （2）可供选择的仪器除容量瓶外，还有 ①玻璃棒  ②烧瓶  ③烧杯  ④量筒     ⑤药匙 ⑥托盘天平．
    上述仪器中，在配制6mol/L 的H2SO4时用不到的仪器是（填代号）②⑤⑥，缺少的仪器是胶头滴管，你选择的容量瓶的规格是250 mL．使用容量瓶（已经洗涤干净）时的第一步操作是检查是否漏液；
    （3）用量筒量取浓硫酸后，应如何混合稀释浓硫酸用量筒量取浓硫酸后，把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入盛水的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌；
    （4）在配制过程中，下列操作中错误ABCDF，能导致结果偏低的操作是DF，（填代号，其他操作都正确）．
    A．洗涤量取浓H2SO4后的量筒2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
    B．先将浓H2SO4沿着烧杯壁慢慢到入烧杯中，再向烧杯中加入蒸馏水来稀释
    C．未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    D．定容时，加蒸馏水超过容量瓶刻度，又用胶头滴管吸出
    E． 转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    F．定容摇匀后，发现液面低于刻度，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是（　　）
    A．试管、蒸发皿B．试管、烧杯C．试管、平底烧瓶D．蒸发皿、圆底烧瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学让生活更美好，生活中涉及化学的点点滴滴．下列叙述正确的是（　　）
    A．用食醋清洗热水瓶中的水垢；用米汤检验碘盐中含有碘酸钾
    B．小苏打可中和胃酸，热纯碱溶液可除油污；小苏打和纯碱可以用石灰水鉴别
    C．用丁达尔效应区别鸡蛋白溶液和食盐水
    D．“84消毒液”和洁厕剂能同时使用，除污垢效果更好

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl中的一种或几种，现进行如下实验
    （1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液．
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    根据以上实验现象可知：
    （1）该白色固体中一定含有NH4Cl、Na2SO4，一定没有Na2CO3、CuSO4．
    （2）通过上述实验，不能确定的物质是KNO3．请你设计实验验证（要求有操作、现象、结论）用干净的铂丝蘸取待测物，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色．若观察到紫色火焰，说明有KNO3，否则没有
    （3）写出（2）的化学方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，写出（3）的化学方程式NaOH+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O．

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