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    14．下列物质属于单质的是（　　）
    A．CH4B．NaClC．H2SO4D．O2

    分析 单质一定是纯净物，由同一种元素组成的纯净物是单质，与单质相对，由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物，据此判断即可．

    解答 解：A、CH4是由C和H两种元素组成的纯净物，属于化合物，故A错误；
    B、NaCl是由Na和Cl两种元素组成的纯净物，属于化合物，故B错误；
    C、H2SO4是由H、O和S三种元素组成的化合物，故C错误；
    D、氧气只由一种元素组成，属于单质，故D正确，故选D．

    点评 本题主要考查的是单质的概念，单质和化合物是根据物质组成元素的种类来进行分类的．在理解单质和化合物两个概念时，应首先确定该物质是否是纯净物，然后才能考虑是单质或者化合物．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铁及其化合物在日常生活中有广泛应用．
    （1）写出Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （2）绿矾（FeSO4•7H2O）是补血剂的原料，易变质．检验绿矾是否变质的试剂是KSCN溶液设计实验检验绿矾是否完全变质取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质（或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质）
    （3）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如图1：

    ①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3•nH2O在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为4FeCO3•nH2O+O2=4FeOOH+4CO2+（4n-2）H2O
    ②取干燥后的FeCO3样品12.49g，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量0.89g
    （4）以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉（含有一些不反应的杂质），反应装置如图2．Fe（s）+5CO（g）?Fe（CO）5（g）△H＜0
    T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”），判断理由是铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量，低温有利于合成易挥发的羰基合铁，羰基合铁易挥发，杂质残留在玻璃管左端；当羰基合铁挥发到较高温度区域T2时，羰基合铁分解，纯铁粉残留在右端，一氧化碳循环利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．完成金属锂的有关问题
    （1）锂元素周期表中的位置第二周期第ⅠA族．
    （2）金属锂是密度最小的金属．等质量的金属，锂能释放更多的电子，故常用来制造高能量电池．已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是A．
    A．电解法  B．热还原法  C．热分解法  D．铝热法
    （3）在元素周期表中位于对角线的元素性质有相似性，如锂和镁．下列关于金属锂的说法不正确的是C．
    A．金属锂是最轻的金属 B．锂可以和冷水缓慢反应放出氢气
    C．碳酸锂易溶于水     D．氢氧化钠碱性强于氢氧化锂
    （4）下列有关碱金属的说法中，正确的是D．
    A．金属锂应保存在煤油中       
    B．金属钾着火应用泡沫灭火剂更好
    C．它们都能在空气里燃烧生成M2O（M表示碱金属） 
    D．碱金属单质随着核电荷数的递增与水反应的剧烈程度逐渐加剧直至燃烧爆炸．
    （5）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢反应原理如下：
    吸氢反应：2Li+H2$\stackrel{△}{?}$2LiH
    放氢反应：LiH+H2O═LiOH+H2↑
    ①放氢反应中的氧化剂是H2O．
    ②已知LiH为离子化合物，写出LiH的电子式．
    （6）锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池． 某种锂电池的总反应式是Li+MnO2═LiMnO2．下列说法正确的是AD．
    A．Li是负极，电极反应为Li-e-═Li+
    B．Li是正极，电极反应为Li+e-═Li-
    C．MnO2是负极，电极反应为MnO2+e-═MnO2-
    D．锂电池是一种环保型电池．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将下列各组中的每种有机物放入水中，振荡后再静置，液体分层且该组的全部物质都能浮在水的上层的是（　　）
    A．乙酸乙酯、甲苯、十一烷B．乙醇、苯、庚烯
    C．甘油、甲醛、硝基苯D．溴苯、四氯化碳、苯磺酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知反应：①在1000K，1.01×106Pa条件下，X（g）?Y（g）+Z（g）；
    ②500K，1.01×106Pa条件下，M（g）?E（g）+F（g）．它们的反应速率关系是（　　）
    A．①＜②B．①＞②C．①=②D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．写出下列化学方程式，并注明反应类型
    （1）溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热条件下反应CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O，反应类型：消去反应．
    （2）苯酚与溴水的反应，反应类型：取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．标准状况下，1mol某种醇能与足量的钠反应生成22.4L氢气，则该醇可能是（　　）
    A．CH3OHB．CH3CH2OHC．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B．锌片插入硝酸银溶液中Zn+Ag+═Zn2++Ag
    C．在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-
    D．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应  SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有机物甲的结构简式如图所示，利用该物质为原料制成的高分子材料乙具有生物兼容性．下列关于甲、乙的判断，错误的是（　　）
    A．甲能与碳酸氢钠溶液发生反应
    B．1mol甲能与2molNaOH反应
    C．一定条件下，甲可发生酯化反应
    D．由甲为原料制成高分子材料乙的反应不是加聚反应

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