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    20．以CH3OH为燃料（以KOH溶液作电解质溶液）可制成CH3OH燃烧电池，则充入O2的电极为正极，充入CH3OH电极的反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

    分析 甲醇燃料碱性电池中，加入燃料的电极是负极，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，正极上通入氧气，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子．

    解答 解：甲醇燃料碱性电池中，加入燃料的电极是负极，所以加入甲醇的电极是负极，充入氧气的电极是正极，负极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，正极反应式为3O2+12e-+6H2O=12OH-，
    故答案为：正极；CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

    点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意结合电解质溶液酸碱性书写．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．依据氧化还原反应：Cu+2Fe3+═Cu2++Fe3+设计的原电池如图．请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是Cu，电解质溶液Y是FeCl3溶液．
    （2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为Fe3++2e-=Fe2+；X电极上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+．
    （3）外电路中的电子是从Cu电极流向Ag电极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的．下图所示的其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）

    已知：①
    ②反应⑤得到的产物易被氧化
    完成下列填空：
    （1）写出反应①的试剂和反应条件HNO3、浓硫酸、水浴加热．
    （2）反应①～⑥中属于取代反应的有4处．反应③的类型还原反应，反应②和③的顺序不能颠倒，其原因是氨基易被氧化，利用高锰酸钾、加热的条件下氧化甲基转化为羧基的同时也会将氨基氧化． 
     （3）B的结构简式为．
    （4）写出A在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式．
    （5）反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K2CO3，其目的是为了中和生成的HCl，防止氨基和盐酸发生反应．
    （6）写出C的一种能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．通常状况下，1mol气体的体积大于22.4L（“大于”、“小于”或“等于”）．标况下，33.6L O2的物质的量为1.5mol，质量为48g，含1.5NA个氧分子，含3NA个氧原子；与1.5mol O3含相同的分子数，与1mol O3含有相同的氧原子数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列变化中，需加入氧化剂方能实现的是（　　）
    A．MnO4-→Mn2+B．NaCl→AgClC．SO32-→SO42-D．Cu2+→Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在1mol•L-1硫酸逐滴加入1mol•L-1 Ba（OH）2溶液，如图中能正确反映溶液导电性变化的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．无论是无机材料还是有机材料都在社会经济发展的基础
    （1）钢铁是生活中常见的合金材料． 铁锈的主要成分是Fe2O3（填化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的结果，负极的反应式是Fe-2e-═Fe2+．
    （2）三大合成材料指的是：塑料、合成纤维和合成橡胶．聚乙烯塑料的单体是CH2=CH2（填结构简式），由乙烯制聚乙烯的化学反应方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
    B．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
    C．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-
    D．含0.1mol/LNH4Al（SO4）2的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．二氧化氯（ClO2）气体是一种高效广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水．制备方法如下：
    （1）步骤Ⅰ：电解食盐水制备氯酸钠．用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl2（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．
    （2）步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（NaClO3），再将它与盐酸反应生成ClO2和Cl2，该气体中两种成分物质的量比是2：1．
    某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒温在60℃时反应制得．
    （3）反应过程中需要对A容器进行加热，加入的方式为水浴加热；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有温度计、大烧杯；
    （4）反应后在装置C中可得到亚氯酸钠（NaClO2）溶液．已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时，析出的晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出的是NaClO2．根据图2所示NaClO2的溶解度曲线，请完成从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：①蒸发浓缩；②冷却（大于38℃）结晶；③洗涤；④干燥．

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