Question

【题目】一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL 0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol,参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为

A．3：1 B．3：2 C．2：3 D．3：4

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：500mL、0.6mol·L－1的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量0.5L×0.6mol·L－1=0.3mol。混合气体通入含0.3molNaOH的溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl－、ClO－，根据电荷守恒可知，溶液中n（Na＋）=n（Cl－）+n（ClO－）=0.3mol，所以n（Cl2）=1/2×0.3mol=0.15mol。由于溶液中n（ClO－）=0.05mol，所以溶液中n（Cl－）=0.3mol-0.05mol=0.25mol；令氯气与氢氧化钠反应生成的氯离子的物质的量为xmol，根据方程式2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O可知x=0.05mol，溶液中Cl－来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，所以氯化氢提供的氯离子为0.25mol-0.05mol=0.2mol，即反应后的混合气体中n（HCl）=0.2molmol，根据氢元素守恒可知，n（H2）=1/2n（HCl）=1/2×0.2mol=0.1mol，所以参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为0.1mol：0.15mol=2：3，答案选C。